【高中化学】NaoH和CO2反应的问题请问用离子的观点来看是不是H2CO3和OH-反应?但是,为什么会反应两次,生成了CO3 2-,而不是HCO3-(只一次)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/30 12:34:58
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【高中化学】NaoH和CO2反应的问题请问用离子的观点来看是不是H2CO3和OH-反应?但是,为什么会反应两次,生成了CO3 2-,而不是HCO3-(只一次)
【高中化学】NaoH和CO2反应的问题
请问用离子的观点来看是不是H2CO3和OH-反应?但是,为什么会反应两次,生成了CO3 2-,而不是HCO3-(只一次)
【高中化学】NaoH和CO2反应的问题请问用离子的观点来看是不是H2CO3和OH-反应?但是,为什么会反应两次,生成了CO3 2-,而不是HCO3-(只一次)
因为第一次反应是把CO32-转换成了HCO3-,第二次才是HCO3-成CO32-
因为空气中有大量的CO2,属于过量.
所以有两步
不懂的HI我
hco3-不稳定
酸碱中和问题 离子反应总是朝着离子数目减少的方向进行的
HCO3-是弱酸根 它在水中能电离出H+ 继续与OH-反应 生成水和CO3 2- 反应后离子数目减少。
弱酸与强碱是完全反应的。。。。
你说的H2CO3和OH-反应也有点道理,这就涉及到反应物过不过量的问题。NaoH和CO2反应,当CO2不足时反应生成CO3 2- ,继续通入CO2,当NaOH反应完后,CO2便和H2O与CO3 2- 反应生成HCO3 -,一直通入CO2,在CO3 2-反应完之前都是HCO3-和CO3 2- 共存,直到CO3 2-反应完,最后只剩HCO3-
2NaOH +CO2(少量)=Na2CO3+H2O...
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你说的H2CO3和OH-反应也有点道理,这就涉及到反应物过不过量的问题。NaoH和CO2反应,当CO2不足时反应生成CO3 2- ,继续通入CO2,当NaOH反应完后,CO2便和H2O与CO3 2- 反应生成HCO3 -,一直通入CO2,在CO3 2-反应完之前都是HCO3-和CO3 2- 共存,直到CO3 2-反应完,最后只剩HCO3-
2NaOH +CO2(少量)=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2(过量)+H2O =2NaHCO3
主要是这两个反应,生成物跟CO2的量有关!!
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