氨气与氧气反应在4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O反应中,NH3为还原剂,而反应物中O元素的化合价为0,生成物中都有-2价的O,那么氧化产物和还原产物如何分

主反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O副反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O今在相同条件下将1L氨气混合10L空气后通入反应器,反应完成后,测得混合气体中不含氨气.而氧气和氮气的物质的量之比为1：10 试求参加主反应的氨 氨气与氧气反应在4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O反应中,NH3为还原剂,而反应物中O元素的化合价为0,生成物中都有-2价的O,那么氧化产物和还原产物如何分 在一密闭容器中（容积为5L),充入5mol氨气和10mol氧气,并发生如下反应：4NH3+5O2=可逆符号4NO+6H2O(g)问题在一密闭容器中（容积为5L),充入5mol氨气和10mol氧气,并发生如下反应：4NH3+5O2=可逆符号4NO+6H2 氨气和氧气在催化剂作用下反应方程式为4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O.完成下列计算:5molNH3和5molO2反应生成4mo...氨气和氧气在催化剂作用下反应方程式为4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O.完成下列计算:5molNH3和5molO2反应 氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列...氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列计算： （1）生成 1molNO 消耗氧气的体积为 L 氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列计算：方...氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列计算：方程式,急）（1）生成 1molNO 求一道化学题（过程）在一个密闭容器中（容积为5L）,充入5mol氨气和10mol氧气,并发生如下反应：4NH3+5O2===4NO+6H2O(g),此反应在一定条件下进行2min后,测得NH3为4mol,试求：（1）以NO的浓度变化表示 在催化剂,加热的条件下,氨能和氧气发生反应:4NH3=5O2催化4x=6H2O,求X 氨气燃烧的化学式为4NH3 + 3O2 =2N2 +6H2O 也就说明了.4份体积的氨气可以和3份体积的氧气燃烧就够了.但是为什么氨气偏偏只有在氧气中能燃烧而在空气中不能燃烧呢?按理说应该空气中的氧气助 氨气与甲醇反应如果是 6NH3＋5CH3OH＋12O2====3N2↑＋5CO2↑＋19H2O,那么O2是气体,为什么N2与CO2要加↑呢? 一氧化氮与氨气反应6NO+4NH3=5N2+6H2O一氧化氮与氨气反应6NO+4NH3=5N2+6H2O这个反应中生成的水是液态的还是气态的. 一定温度下,向一个容积为2升的真空密闭容器中通入4摩氨气和5摩氧气进行反应：4NH3（g）+5O2(g）===4NO(g)+6H2O(g),4分钟后测得容器中的压强是开始时1.1倍.试求：（1）氧气的反应速率 （2）平衡 已知4NH3+5O2=4NO=6H2O是生产硝酸的重要反应之一,试计算要在标况下得到56L的NO气体,需要氨气的物质的量已知4NH3+5O2=4NO=6H2O是生产硝酸的重要反应之一,试计算在标况下得到56L的NO气体,需要的氨气 氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2→4NO+6H2O 完成下列计算：（1）5 mol NH3和5 molO2反应生成4 molNO,过量的氨溶于产物水中成为氨水,计算该氨水中氨的质量分数.（2）如果没有催 磷与氧气反应条件4P+5O2=2P2O5反应的条件, 一定温度下,向一个容积为2升的真空密闭容器中通入4摩氨气和5摩氧气.一定温度下,向一个容积为2升的真空密闭容器中通入4摩氨气和5摩氧气进行反应：4NH3（g）+5O2(g）===4NO(g)+6H2O(g),4分钟后测 反应4NH3+5O2===4NO+6H2O（g）（可逆）在2L的密闭容器中进行,1MIN后,NH3减少了0.12mol,为什么NH3的浓度变化为0.12/2=0.06mol,为什么是2升呢,整个容器中不是还有氧气吗?那样氧气不占体积吗？ 氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2,这个NH3与O2的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为?2 为什么？