取5.4克某碱金属R及其氧化物（R2O）的混合物与足量水反应 蒸发后的溶液 得到8克无水晶体求R及其氧化物的质

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 11:59:54
取5.4克某碱金属R及其氧化物（R2O）的混合物与足量水反应 蒸发后的溶液 得到8克无水晶体求R及其氧化物的质
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取5.4克某碱金属R及其氧化物（R2O）的混合物与足量水反应 蒸发后的溶液 得到8克无水晶体求R及其氧化物的质
取5.4克某碱金属R及其氧化物（R2O）的混合物与足量水反应 蒸发后的溶液 得到8克无水晶体求R及其氧化物的质

取5.4克某碱金属R及其氧化物（R2O）的混合物与足量水反应 蒸发后的溶液 得到8克无水晶体求R及其氧化物的质
设该碱金属相对原子质量为x ,则8克无水晶体相对分子量X+17
1.当混合物中全为碱金属时
2R+H2O=2ROH+H2
2X--------2(X+17)
5.4---------8
5.4g/2x=8g/2(x+17 )
x≈35
2,混合物中全为碱金属氧化物时
R2O+H2O=2ROH
2X+16--------2X+34
5.4-------------8
5.4g/(2x+16)=8g/(2x+34)
x≈11
所以11

该元素是钠，以下该方法只适合用于大概判断，如果是计算题，是少不了设未知数的。理由如下：与水反应后都生产ROH, R变成ROH只是加了OH，而R2O变成ROH也仅仅是加了水，所加的物质仅仅是差一个氢原子，所以质量差值是一个介于17~18之间的值所引起的。所以2.6（质量差值）除以17或18，然后取大概数（0.15mol），所以氧原子的摩尔量就是0.15。氢原子的摩尔量利用质量差值来算：2.6-0...

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该元素是钠，以下该方法只适合用于大概判断，如果是计算题，是少不了设未知数的。理由如下：与水反应后都生产ROH, R变成ROH只是加了OH，而R2O变成ROH也仅仅是加了水，所加的物质仅仅是差一个氢原子，所以质量差值是一个介于17~18之间的值所引起的。所以2.6（质量差值）除以17或18，然后取大概数（0.15mol），所以氧原子的摩尔量就是0.15。氢原子的摩尔量利用质量差值来算：2.6-0.15*16=0.2g/1=0.2mol。不管是R还是R2O，反应后都是一摩尔的R比上一摩尔的H，所以可以推出ROH为0.2mol。所以ROH分子量就可以求出为40。进而求出R为钠。
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取5.4克某碱金属R及其氧化物（R2O）的混合物与足量水反应 蒸发后的溶液 得到8克无水晶体求R及其氧化物的质 取5.4g由碱金属及其氧化物R2O组成的混合物,与足量水反应,蒸发反应后溶液得到8.0无水晶体,1.判断是什么碱金属 2.原混合物中R和R2O质量各是多少 5.4克某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与水充分反应后,蒸发反应后的溶液,得到8克无水晶体,通过计算确定该金属的名称 8.1克某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与水充分反应后,蒸发反应后的溶液,得到12克无水晶体,通过计算确定该金属的名称 关于碱金属的计算现有2.8g碱金属（R）及其氧化物(R2O)组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱,则该金属为 碱金属计算题8.1g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物,与水充分反应,蒸发反应后的溶液,得到12g无水晶体,通过计算确定该金属的名称. 请求帮助啊!一道高一化学题~~~ 不难的某碱金属R及其氧化物R2O的混合物5.4g,与足量的水反应生成8g碱,求此混合物含哪种碱金属?计算的过程怎么列式啊?拜托大家讲一下过程了,谢谢 1:某碱金属及其氧化物(R2o)共13.3克,加入足量水后,经蒸发结晶得固体16.8克.求该碱金属?2：某硫酸亚铁和硫酸铁中铁元素质量分数为a%,求其硫元素质量分数? 某碱金属及其氧化物（R2O）组成的混合物4g与水反应后蒸发干燥得到固体5g,则碱金属为A、Li B、Na C、K D、Rb 某碱金属以及其氧化物（R2O）组成的混合物4G与水充分反应后,蒸发干燥得固体5G,则碱金属为?1.LI2.NA3.K4.RB为什么 某碱金属及其氧化物R2O组成的混合物4g,与水充分反应后蒸发干燥得固体5g,则该碱金属的相对原子质量为? 帮忙写一下详细过程,解释一下取5.4g碱金属R极其氧化物R2O组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸干反应后容液得8g无水晶体.1.判断R快来啊在线等 求教一道高一下学期碱金属的化学题目~在线等1. 8.1g某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物,与水充分反映后,蒸发反应后的溶液,得到12g无水晶体,计算确定该碱金属的名称2. 当铷和另外一 一道化学题（要求算出具体数字）,近有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物共10.8g,往其中加足量水,充分反应后,溶液经蒸发,干燥,得16 g固体.经过计算,确定是哪一种碱金属.(注:要求计算出该碱金 某金属R及其化合物R2O的化合物10.8g,加足量水充分反应后,溶液经蒸发、干燥得固体16g,求碱金属 已知相对原子质量为：Li：6.9,Na：23,K:39,Rb：85,今有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物10.8g,家族量的水充分反应后,将溶液蒸干,得到固体16g,试经计算确定是哪一种碱金属?请写出计算思路. 某金属R及其化合物R2O的化合物10.8g,加足量水充分反应后,溶液经蒸发、干燥得固体16g,用极值法求碱金属 某碱金属及其氧化物的混合物1.98克与水反应后得到氢氧化物2.67克求原混合物中碱金属的种类及其中单质和氧化物的质量.