12ml0.1mol/L的亚硫酸溶液,恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液无完全反应,则元素铬Cr在还原产物的化合价是( )A +1 B+2 C+3 D+6正确答案是选C 我想问一下为什么要选C
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 23:12:55
![12ml0.1mol/L的亚硫酸溶液,恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液无完全反应,则元素铬Cr在还原产物的化合价是( )A +1 B+2 C+3 D+6正确答案是选C 我想问一下为什么要选C](/uploads/image/z/3555617-41-7.jpg?t=12ml0.1mol%2FL%E7%9A%84%E4%BA%9A%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E8%B7%9F20ml%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.02mol%2FL%E7%9A%84%E9%87%8D%E9%93%AC%E9%85%B8%E9%92%BE%EF%BC%88K2Cr2O7%29%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%97%A0%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%88%99%E5%85%83%E7%B4%A0%E9%93%ACCr%E5%9C%A8%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89A+%2B1+B%2B2+C%2B3+D%2B6%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%AD%94%E6%A1%88%E6%98%AF%E9%80%89C+%E6%88%91%E6%83%B3%E9%97%AE%E4%B8%80%E4%B8%8B%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E8%A6%81%E9%80%89C)
12ml0.1mol/L的亚硫酸溶液,恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液无完全反应,则元素铬Cr在还原产物的化合价是( )A +1 B+2 C+3 D+6正确答案是选C 我想问一下为什么要选C
12ml0.1mol/L的亚硫酸溶液,恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液无完全反应,
则元素铬Cr在还原产物的化合价是( )
A +1 B+2 C+3 D+6
正确答案是选C 我想问一下为什么要选C
12ml0.1mol/L的亚硫酸溶液,恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液无完全反应,则元素铬Cr在还原产物的化合价是( )A +1 B+2 C+3 D+6正确答案是选C 我想问一下为什么要选C
这里,亚硫酸作为还原剂,.且被氧化后,化合价是+6(之前为+4) 又物质的量为(0.012*0.1=0.0012mol)
则失去电子的物质的量为(6-4)*0.0012=0.0024mol
重铬酸钾为氧化剂,还原前化合价为+6 设还原后化合价为x
根据电子得失电子守恒 0.0024=2*(6-x)*(0.02*0.02) 解得X=3 (此处前面乘以2是应为重铬酸钾中有2个铬
C+3
重铬酸钾中铬是+6价、酸性条件下一般还原为+3价
元素性质判断:还原后价态一定小于+6,Cr在溶液中的稳定价态是+3价。
定量判断:1.2mmol的亚硫酸可提供2.4mmol的电子给0.4mmol的重铬酸钾,每个重铬酸钾获得6个电子,每个铬获得3个电子,从+6价降为+3价。
12ml0.1mol/L的亚硫酸溶液,恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应,因为混合在一起了,即就是混合后亚硫酸溶液为3/80mol,重铬酸钾溶液为1/80mol,反应的方程式刚好配比又是3:1。故选C.