利用反应2Ag＋＋Cu＝2Ag＋Cu2＋组成原电池,当向Cu电极中通入H2S后,电池...利用反应2Ag＋＋Cu＝2Ag＋Cu2＋组成原电池,当向Cu电极中通入H2S后,电池的电动势将如何变化?要理由!

利用反应2Ag＋＋Cu＝2Ag＋Cu2＋组成原电池,当向Cu电极中通入H2S后,电池...利用反应2Ag＋＋Cu＝2Ag＋Cu2＋组成原电池,当向Cu电极中通入H2S后,电池的电动势将如何变化?要理由! 由反应:①Tl3++2Ag→Tl++2Ag+; ②Fe+Cu2+→Fe2++Cu; ③2Ag++Cu→Cu2++2Ag 得出的结论正确的是由反应：①Tl3+＋2Ag→Tl＋＋2Ag+；　②Fe＋Cu2+→Fe2＋＋Cu；　③2Ag+＋Cu→Cu2+＋2Ag　得出的结论正确的是 置换反应是否离子反应比如Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag如果是离子反应,那离子方程式是否Cu+2Ag- =Cu2- +Ag Cu+2Ag＋=2Ag+Cu2+的原电池问题该原电池发生Cu+2Ag＋=2Ag+Cu2+.则负极材料为（ )负极电极方程式是（ )正极材料是（ )正极电极方程式是（ )电极反应为（ )电解质溶液为（ ) 离子方程式为2Ag+ +Cu = Cu2+ +2Ag的原电池是什么 Cu＋2AgCl＝2Ag＋CuCl2 不对的话,帮我纠正下,呵呵 Cu与Ag+反应Cu + Ag+=Cu2++Ag 错在哪里?难道不是生成亚铜（Cu+）吗？难道银有这么强的氧化性可以把铜氧化成2价铜？ 把Cu+2Ag+==Cu2+ +2Ag反应装配成原电池,什么为正极,什么为负极,电池符号为什么 将反应Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下原电池 工作一段时间后 俩边 溶液PH如何变化 根据下列数据：(Ag+/Ag)=0.799V (Cu2+/Cu)=0.153V Ksp（AgCl）=1.8x10^-10 Ksp(CuCl)=1.2x10^-6计算反应Ag+Cu^2++2Cl^-=CuCl+AgCl的平衡常数k 向AgNo3 Cu(No3)2 的混合物溶液中加入一些铁粉,完全反应后过滤,不可能存在的情况是（ ）A 滤纸上有Ag,滤液中有Ag+ Cu2+ Fe2+B 滤纸上有Ag Cu 滤液中有Fe2+C 滤纸上有Ag Cu Fe 滤液中有Fe2+D 滤纸上有Ag Cu 铜和硝酸银反应的离子方程式为什么是Cu+2Ag+=Cu2+ +2Ag网上说Cu+Ag+=Cu2+ + Ag是错的,原因是左右电子分别不守恒,但是银和铜都是正价,那它左右两边Ag又都乘了个二又有什么区别呢?能不能从电子守 化学常见不溶酸碱盐的颜色OH NO3 CL SO4 CO3MG BA BA AL CA CA MN AG MGZN ZN FE＋2 FE＋2FE＋3 CU CU AG AG 选择：向含AgNO3、Cu(NO3)2、MG(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤.不可能存在的情况是 ( )A：滤纸上有Ag,滤液中有Ag+,Cu2+,Zn2+,Mg2+B：滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Cu2+,Zn2+,Mg2+C：滤纸上有Ag,Cu 以铜为电极电解AgNO3溶液,阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：2Ag++2e-=+2Ag 总反应Cu+ 2Ag+=Cu2++2Ag这个反应是这样的吧?可是这不是自发的吗?自发的氧化还原反应也能形成电解池吗? 向AgNO3,Cu(NO3)2,Mg(NO3)2混合物溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤.不可能存在的情况是A：滤纸上有Ag,滤液中有Ag+,Cu2+,Zn2+,Mg2+ B:滤纸上有Ag,Cu,Zn,滤液中有Zn2+,Mg2+,C:滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Ag+,Zn2+,Mg 往AgNO3,Cu(NO3)2,Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+,Cu2+,Zn2+,Fe2+；B.滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Ag+,Zn2+,Fe2+；C.滤纸上有Ag,Cu,Fe,滤液中 请说明选择理由.向AgN03、Cu(N03)2的混合溶液中加入一些铁粉,完全反应后过滤.不可能存在的情况是 ( ) A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Fe2+ C．滤纸上有Ag、Cu