作业帮在1升pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中,通入HCl（气体）0.05mol（忽略体积变化）,溶液的pH值由5.00下降到4.8
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 18:31:59
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在1升pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中,通入HCl（气体）0.05mol（忽略体积变化）,溶液的pH值由5.00下降到4.8
在1升pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中,通入HCl（气体）0.05mol（忽略体积变化）,溶液的pH值由5.00下降到4.8
在1升pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中,通入HCl（气体）0.05mol（忽略体积变化）,溶液的pH值由5.00下降到4.8
想念你是一种幸福,想你想问什么是一种幸福,想要你的悬赏分也是一种幸福.
pH = pKa － lg{c(HAc)/c(Ac-)} = 4.76 － lg(c1/c2) = 5.00 (通入前）
同理,通入后：4.80 = 4.76 － lg{(c1＋0.05)/(c2－0.05)} HCl与NaAc反应生成HAc,HAc增多,Ac－减少.
可以解出c1和c2.进而求出缓冲范围.
也可用公式直接求出缓冲容量：β＝(0.05mol/1L)/(5.00－4.80)= 0.25 (mol/L)/pH
在1升pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中,通入HCl（气体）0.05mol（忽略体积变化）,溶液的pH值由5.00下降到4.8
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多少毫升.
0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH值
分别用0.5摩尔每升HAc和NaAc配置PH=4.1的缓冲溶液
2M的HAc-NaAc缓冲液的配制方法?如何配置2M的HAc-NaAc缓冲液,PH=4.5
HAC和NaAC的PH值1升0.1mol/l的HAC的PH值为多少?HAC和NaAC的浓度均为0.1mol/l的缓冲溶液的PH值为多少?浓度为0.1mol/l的NaAC溶液的PH值为多少?HAC的ka+1.8*10的负5次方0.1mol/l的HAC溶液中加入NaAC后溶液的PH值变
计算0.05mol•l－1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10－5
欲配制500mL pH=5.00的缓冲溶液,需要在125mL浓度为1.0摩尔每升NaAc溶液加入浓度为6.0摩尔每升HAc溶液和水各多少mL?
由HAc和NaAc浓度各为1.0mol/L组成的缓冲溶液1L,计算此溶液pH值（KθHAc=1.74×10-5）
1mol/L的NaAc和0.5mol/L的HAc的PH,
需要配置1000毫升 PH=5的 HAC-NaAC 溶液 怎么配置?
将100ml0.10mol•L-1HAc(pKa,HAc=4.75)和100ml0.1mol•L-1NaAc混合后,混合溶液的pH为将100ml0.10mol·L－1HAc(pKa,HAc=4.75)和100ml0.1mol·L－1NaAc混合后,混合溶液的pH为：（ ）
一个大学化学无机化学基础的计算题已知 0.1mol/l HAc PH=3 计算NaAc的PH
请问这两道化学题有什么区别,为什么答案不一样呢( D )14、 用NaAc•3H2O晶体,2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是（ ,Ka=1.8×10-5） 2A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解,
利用摩尔分数,计算在PH=7：00 ,c(NaAc）=0.10mol/L的醋酸钠水溶液中Ac- 和 HAc的平衡浓度
欲配置250毫升ph为5的缓冲溶液,须在125毫升1mol每升NaAc溶液中应加入多少毫升6mol每升每升的Hac
已知醋酸HAC的Ka=1.8*10的-5次方,当NaAc溶液浓度为0.1m0l.l-1次方时,则次NaAc溶液的PH为什么
怎样配总浓度为1mol/l的缓冲溶液配置6ml PH=4.47的HAC-NaAc 缓冲溶液,总浓度为1mol/l,试剂是2mol/lHAC2mol/l NaAc 1mol/lHCL 1mol/l NaOH