在一密闭容器中盛有氢气、氧气、氯气组成的混合气体,通过电火花引爆后,三种气体恰好完全反应.经充分反应后,测得所得溶液的质量为33.4%,则原混合气体中三种气体的体积比是?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 14:56:50
![在一密闭容器中盛有氢气、氧气、氯气组成的混合气体,通过电火花引爆后,三种气体恰好完全反应.经充分反应后,测得所得溶液的质量为33.4%,则原混合气体中三种气体的体积比是?](/uploads/image/z/3655244-20-4.jpg?t=%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E7%9B%9B%E6%9C%89%E6%B0%A2%E6%B0%94%E3%80%81%E6%B0%A7%E6%B0%94%E3%80%81%E6%B0%AF%E6%B0%94%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E9%80%9A%E8%BF%87%E7%94%B5%E7%81%AB%E8%8A%B1%E5%BC%95%E7%88%86%E5%90%8E%2C%E4%B8%89%E7%A7%8D%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94.%E7%BB%8F%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA33.4%25%2C%E5%88%99%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%AD%E4%B8%89%E7%A7%8D%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%94%E6%98%AF%3F)
在一密闭容器中盛有氢气、氧气、氯气组成的混合气体,通过电火花引爆后,三种气体恰好完全反应.经充分反应后,测得所得溶液的质量为33.4%,则原混合气体中三种气体的体积比是?
在一密闭容器中盛有氢气、氧气、氯气组成的混合气体,通过电火花引爆后,三种气体恰好完全反应.经充分反应后,测得所得溶液的质量为33.4%,则原混合气体中三种气体的体积比是?
在一密闭容器中盛有氢气、氧气、氯气组成的混合气体,通过电火花引爆后,三种气体恰好完全反应.经充分反应后,测得所得溶液的质量为33.4%,则原混合气体中三种气体的体积比是?
质量分数为33.4%,则设溶质质量为33.4g ,溶剂质量66.6g 溶质是氯化氢,溶剂是水
因为是恰好完全反应
所以氢的量 33.4/36.5+66.6/9
氧的量 66.6/18
氯的量 33.4/36.5
体积比等于物质的量之比,化简即可!
测得所得溶液的质量为33.4%,是什么意思?怎么带个百分比?是所得盐酸的质量百分比浓度么?测得所得溶液的质量分数为33.4%,不好意思,打错了。设原气体中氧气xmol,氯气ymol。 2H2+O2=2H2O H2+Cl2=2HCl 由反应方程式可知,氧气消耗氢气为2xmol,氯气消耗氢气为ymol,则氢气为(2x+y)mol 生成盐酸的质量分数为:2y*36.5/(2y*36.5+2x*1...
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测得所得溶液的质量为33.4%,是什么意思?怎么带个百分比?是所得盐酸的质量百分比浓度么?
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溶液是盐酸 测得所得溶液的质量为33.4%应该写错了吧 是浓度吧 质量是33.4% 有疑问
如果是浓度33.4% 那就是HCL占33.4约为1/3 水占66.6约为2/3 每种元素的含量比H:O:CL=5:2:1 体积比 相应的也是5:2:1