一包由铜、锌组成的混合物粉末,放入成盛有过量稀H2SO4的烧杯中,当充分反应后过滤,将纯净、干燥的滤渣放在空气中充分灼烧,经测定,灼烧后的产物与原混合物金属的质量恰好相同,则混合金
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/11 13:18:34
![一包由铜、锌组成的混合物粉末,放入成盛有过量稀H2SO4的烧杯中,当充分反应后过滤,将纯净、干燥的滤渣放在空气中充分灼烧,经测定,灼烧后的产物与原混合物金属的质量恰好相同,则混合金](/uploads/image/z/3683737-1-7.jpg?t=%E4%B8%80%E5%8C%85%E7%94%B1%E9%93%9C%E3%80%81%E9%94%8C%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E7%B2%89%E6%9C%AB%2C%E6%94%BE%E5%85%A5%E6%88%90%E7%9B%9B%E6%9C%89%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%A8%80H2SO4%E7%9A%84%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%2C%E5%BD%93%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E8%BF%87%E6%BB%A4%2C%E5%B0%86%E7%BA%AF%E5%87%80%E3%80%81%E5%B9%B2%E7%87%A5%E7%9A%84%E6%BB%A4%E6%B8%A3%E6%94%BE%E5%9C%A8%E7%A9%BA%E6%B0%94%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%88%86%E7%81%BC%E7%83%A7%2C%E7%BB%8F%E6%B5%8B%E5%AE%9A%2C%E7%81%BC%E7%83%A7%E5%90%8E%E7%9A%84%E4%BA%A7%E7%89%A9%E4%B8%8E%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%81%B0%E5%A5%BD%E7%9B%B8%E5%90%8C%2C%E5%88%99%E6%B7%B7%E5%90%88%E9%87%91)
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一包由铜、锌组成的混合物粉末,放入成盛有过量稀H2SO4的烧杯中,当充分反应后过滤,将纯净、干燥的滤渣放在空气中充分灼烧,经测定,灼烧后的产物与原混合物金属的质量恰好相同,则混合金
一包由铜、锌组成的混合物粉末,放入成盛有过量稀H2SO4的烧杯中,当充分反应后过滤,将纯净、干燥的滤渣放在空气中充分灼烧,经测定,灼烧后的产物与原混合物金属的质量恰好相同,则混合金属中铜与锌的质量之比是多少?
计算题,要写计算过程.
今晚有急用.
一包由铜、锌组成的混合物粉末,放入成盛有过量稀H2SO4的烧杯中,当充分反应后过滤,将纯净、干燥的滤渣放在空气中充分灼烧,经测定,灼烧后的产物与原混合物金属的质量恰好相同,则混合金
铜与稀H2SO4是不反应的
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
所以呢残渣就是所有的cu
2Cu+O2=△=2CuO
1 ~ 1
所以氧占的质量就是原来的Zn的质量 因为CU是没变的嘛
所以Cu:Zn=Cu:O=64:16=4:1
放入成盛有过量稀H2SO4的烧杯中后Zn被消耗,剩下Cu
灼烧后为CuO,所以原来Zn重量就相当于CuO中O的质量
所以混合金属中铜与锌的质量之比是64:16=4:1
放入成盛有过量稀H2SO4的烧杯中后Zn被消耗,剩下Cu 灼烧后为CuO
铜与稀H2SO4是不反应的
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
所以呢残渣就是所有的cu
2Cu+O2=△=2CuO
1 ~ 1
所以氧占的质量就是原来的Zn的质量 因为CU是没变的嘛
所以Cu:Zn=Cu:O=64:16=4:1
一包由铜、锌组成的混合物粉末,放入成盛有过量稀H2SO4的烧杯中,当充分反应后过滤,将纯净、干燥的滤渣放在空气中充分灼烧,经测定,灼烧后的产物与原混合物金属的质量恰好相同,则混合金
有几道科学的物质推断题1.有一包白色粉末,可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成.为了鉴定其成分,实验如下:(1)将少量粉末放入足量水中,搅拌、
一包白色粉末由碳酸钠和硫酸钠组成,怎样测出碳酸钠的质量分数
有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物,由实验测得其中氧元素的质量分数为32%,则其中镁粉的质量分数为?这题我不理解,请师哥们帮个忙!
有一包白色粉末,可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成实验如下: (1)将少量粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得白色沉淀和无色滤液. (2)向
有一包白色粉末,可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成.为了鉴定其成分,实验如下:(1)将少量粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和
1.有一包白色粉末,可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成.为了鉴定其成分,实验如下:(1)将少量粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和
酸碱盐:有一包白色粉末,可能由硫酸钡、碳酸钾、氯化钡、硫酸钾中的某几种组成,为了鉴别其成分实验如下1、将少量粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得到白色沉淀和无色溶液2、向所
为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成.以下实验 .好的追分!.称量8.0 g该混合物粉末放入烧杯中→将140 g 14%的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应
(解法中不要出现mol)现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充
现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁,铁,锌中的一种,现欲测定其组成取该混合物粉末10g放入烧杯中,将200g 19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量
现有铜与另一种金属元素的混合物粉末,可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量
现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.取该混合物粉末10g放入烧杯中,将200g19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质
一道初中算术题现有铜与另一种金属R的混合物粉末,另一种金属R可能是镁 铁 锌中的一种.现测定其组成,去该混合物粉末16g放入烧杯中.将140g14%的稀硫酸分四次加入该烧杯中 充分反应后 测得
有一包镁粉和氧化镁粉末混合物,由实验测得其中氧元素的质量分数为32%则其中美分的质量分数为
为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成.称量8.0 g该混合物粉末放入烧杯中→将140 g 14%的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量
有一包白色固体,由碳酸钠和硫酸钠组成的混合物.如何测定碳酸钠的质量分数?用什么试剂?
一题初中化学推断练习,关于盐的有一包固体粉末,可能由碳酸钙,硫酸钠,硝酸钾,硫酸铜,氯化钡中的一种或几种组成经实验后得到以下结果①将此固体粉末放入水中,得到白色沉淀,上层清液为