高一化学题!急!25分!用KMnO4氧化密度为1.19克每立方厘米,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液,反应方程式为:2KMnO4+16Hcl=2kcl+2Mncl2+5cl2{气体}+8H2O1>15.8克KMnO4能使多少克Hcl发生上述反应?有多
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/19 22:32:25
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高一化学题!急!25分!
用KMnO4氧化密度为1.19克每立方厘米,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液,反应方程式为:
2KMnO4+16Hcl=2kcl+2Mncl2+5cl2{气体}+8H2O
1>15.8克KMnO4能使多少克Hcl发生上述反应?有多少克Hcl被氧化?
2>若cl2在标准状况下的密度为3.17克每升,则产生的cl2在标准状况下的体积为多少?
{帮忙写写步骤,会几问写几问,拜托了!}
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1.(1)15.8gKMnO4=0.1 mol
所以有0.8 molHCl反应,就是29.2g
29.2g/36.5%=80g 盐酸溶液参与反应.
2molKMnO4有10 mol氯离子被氧化,所以0.1molKMnO4
有0.5mol氯离子被氧化,对应得盐酸就是0.5mol=18.25g
18.25/0.365=50 g盐酸溶液.
(2).产生cl2 有0.25mol=17.75g
3.17=17.75/体积 ; 体积=5.60 L .
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