那个.是比较钻牛角尖的问题.就是不溶性碱和酸可以反应是吧,可是不溶性碱在水中不能电离啊.那是怎么跟盐酸反应的?反应不是需要离子间的交换么?比如CO2和水.都是不会电离的.那它们又是

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 04:14:35
那个.是比较钻牛角尖的问题.就是不溶性碱和酸可以反应是吧,可是不溶性碱在水中不能电离啊.那是怎么跟盐酸反应的?反应不是需要离子间的交换么?比如CO2和水.都是不会电离的.那它们又是
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那个.是比较钻牛角尖的问题.就是不溶性碱和酸可以反应是吧,可是不溶性碱在水中不能电离啊.那是怎么跟盐酸反应的?反应不是需要离子间的交换么?比如CO2和水.都是不会电离的.那它们又是
那个.是比较钻牛角尖的问题.
就是不溶性碱和酸可以反应是吧,可是不溶性碱在水中不能电离啊.那是怎么跟盐酸反应的?反应不是需要离子间的交换么?
比如CO2和水.都是不会电离的.那它们又是怎么反应的?反应实质是什么?

那个.是比较钻牛角尖的问题.就是不溶性碱和酸可以反应是吧,可是不溶性碱在水中不能电离啊.那是怎么跟盐酸反应的?反应不是需要离子间的交换么?比如CO2和水.都是不会电离的.那它们又是
世界上没有绝对的不溶物,通常所说的不溶是溶解度小于0.1g/100ml,而不是溶解度为0.而且溶解的也不可能100%电离.一般强酸强碱的电离度在70-90%,没有100%.不溶性碱会有极少数溶于水,这溶于水的部分,如果全部（>60%）电离就是强电解质,如果（<30%）就是弱电解质.
25℃时中性PH=14溶液,C（H+）=C（OH-）=10-7（氢离子和氢氧根离子浓度均为10的负7次方）,碱液中C（H+）C（OH-）
在离子化合物溶液中存在离子平衡,例如：某碱AOH溶液中,C（A+）*C（OH-）=Kaoh（离子积Kaoh与浓度无关）
所以不溶性碱液（有碱沉淀）与酸的反应涉及到其溶液中OH-和H+离子的平衡,25℃是C（H+）*C（OH-）=10-14（离子积为10的负14次方,只与温度气压有关,与浓度无关）.当加入酸（H+）的时候,中和了碱电离的OH-离子,OH-减少了,就会导致碱金属离子的电离维持离子积Kaoh不变.最终会导致不溶碱的完全“溶解”,即反应.
CO2和水的例子,你说的也有一点问题,水是可以电离的2H2O=H3O(水合氢离子)+OH-.CO2不会电离,但是其溶于水,生成了H2CO3（碳酸）,就会形成H+和CO32-、HCO3-三种离子的两级电离.

酸和碱反应叫中和反应，是复分解反应的一种，所以不管溶不溶，只要有水，气体，沉淀一种产生的，就能反应。不必总从电离角度看的。（实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水）
CO2和水反应实质是：CO2溶在水里

化学不部要讲绝对，不存在绝对不溶或绝对不电离，只是程度很小而已
只要有这种不绝对的思想，就不会有这类矛盾了

二氧化碳是溶于水中的，溶解以后就电离了啊，实质是旧化学键的破裂，新化学键的形成

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