作业帮1,将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中,合金完全溶解,再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的质量为19.4g,则加入硫酸时,产生H2的物质的量为2,有一无色干燥的混合气体,可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 21:05:46
1,将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中,合金完全溶解,再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的质量为19.4g,则加入硫酸时,产生H2的物质的量为2,有一无色干燥的混合气体,可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2
1,将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中,合金完全溶解,再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的质量为19.4g,则加入硫酸时,产生H2的物质的量为
2,有一无色干燥的混合气体,可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成,依次做如下实验：①把混和气体通过浓H2SO4时,气体体积明显减小.②再通入过量碱石灰时,体积又明显减小；③剩余气体接触空气时,立即变为红棕色,
下列说法正确的是
A．一定有氨气和二氧化碳气体,不能确定是否有氢气和氯化氢气体
B． 一定没有HCl 、Cl2 、 O2 、 CO2
C． 可能有H2和O2
D．一定有NO、 CO2、 NH3
1,将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中,合金完全溶解,再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的质量为19.4g,则加入硫酸时,产生H2的物质的量为2,有一无色干燥的混合气体,可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2
1.因为H+和OH-在题目中是等量的（由于你是高一,所以直接认为镁铝都完全沉淀也没错,以后会有不同的）,所以由题意就可以判定为恰好完全反应.（以下X→Mg；Y→Al）
24X+27Y=7.5g；58X+78Y=19.4g→X=0.2mol；Y=0.1mol
由此可知产生氢气的量为（2X +3Y）/2=0.35mol（电荷守恒,要是看不懂还是自己列方程好了）
2.1.无色干燥混合气体→一定没有Cl2
2.①→一定有还原性或者碱性气体（NH3、CO2至少一种,具体不能确定）（通过后无此类气体剩余）
3.②→一定有高水溶性气体或酸性气体（仅HCl）
4.③→NO的难溶性,强还原性的典型体现（一定有NO）
综上,可以判断的只有HCl、NO一定存在,Cl2一定不存在,NH3、CO2至少一种存在,可选出答案C为合理项.
以上.
冰の贝