由FeO,Fe2O3,Fe3O4,组成的混合物,铁元素和氧元素的质量比为21:8,则 FeO,Fe2O3,Fe3O4的物质的量之比为多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 20:54:36
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由FeO,Fe2O3,Fe3O4,组成的混合物,铁元素和氧元素的质量比为21:8,则 FeO,Fe2O3,Fe3O4的物质的量之比为多少?
由FeO,Fe2O3,Fe3O4,组成的混合物,铁元素和氧元素的质量比为21:8,则 FeO,Fe2O3,Fe3O4的物质的量之比为多少?
由FeO,Fe2O3,Fe3O4,组成的混合物,铁元素和氧元素的质量比为21:8,则 FeO,Fe2O3,Fe3O4的物质的量之比为多少?
1:1:X(X为任意值)
Fe3O4里铁与氧的质量比为 168:64=21:8
所以,如果不是混合物的话,那么里面全部是Fe3O4
现在,题目明确说明是三者的混合物,那么
我们只需要把里面除了Fe3O4外的部分都配成、Fe 3 :O 4
实际上,
只需要保证FeO和Fe2O3的物质的量比为1:1即可
设Fe x mol,O y mol
64x/16y=21/8
32x=21y
x/y=21/32
FeO 1:1,Fe2O3 2:3,Fe3O4 3:4
设Fe2O3 a Fe3O4 b
3a+4b-2a-3b=32-21
a+b=11
你题都是错的,数据有问题
首先
无论多少Fe3O4中,铁元素和氧元素的质量始终是比为21:8,所以Fe3O4就不讨论了
FeO中,铁元素和氧元素的质量比为21:6
Fe2O3中,铁元素和氧元素的质量比为21:9
假设FeO有x mol,Fe2O3有y mol
(21x+21y):(6x+9y)=21:8
所以x:y=1:2
则 FeO,Fe2O3,Fe3O4的物质的量...
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首先
无论多少Fe3O4中,铁元素和氧元素的质量始终是比为21:8,所以Fe3O4就不讨论了
FeO中,铁元素和氧元素的质量比为21:6
Fe2O3中,铁元素和氧元素的质量比为21:9
假设FeO有x mol,Fe2O3有y mol
(21x+21y):(6x+9y)=21:8
所以x:y=1:2
则 FeO,Fe2O3,Fe3O4的物质的量之比为1:2:任意数值
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之比为1:2:任意数值
首先。mFe:mO=21:8 可以得出,铁和氧的原子数之比(21/56):(8/16)=3:4
故可以首先必然解决一个问题,即Fe3O4的质量任意,因为无论如何改变它的量,Fe3O4铁和氧的原子数之比始终为3:4,这样我们可以设Fe2O3的分子数为x FeO的分子数为y,通过铁氧原子数之比3:4建立方程
(2x+y):(3x+y)=3:4得出x:y=1:1,即 Fe2O3和Fe...
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首先。mFe:mO=21:8 可以得出,铁和氧的原子数之比(21/56):(8/16)=3:4
故可以首先必然解决一个问题,即Fe3O4的质量任意,因为无论如何改变它的量,Fe3O4铁和氧的原子数之比始终为3:4,这样我们可以设Fe2O3的分子数为x FeO的分子数为y,通过铁氧原子数之比3:4建立方程
(2x+y):(3x+y)=3:4得出x:y=1:1,即 Fe2O3和FeO的分子数(如果用高中的说法叫物质的量)相等,而Fe3O4任意。故结果是Fe2O3和FeO的质量比为20:9,Fe3O4的质量任意
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