作业帮一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓缓通过无水CaCl2时,CaCl2增加25.2g,原混合气体中CO2的质量为?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 14:23:53
一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓缓通过无水CaCl2时,CaCl2增加25.2g,原混合气体中CO2的质量为?
一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓缓通过无水CaCl2时,CaCl2增加25.2g,原混合气体中CO2的质量为?
一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓缓通过无水CaCl2时,CaCl2增加25.2g,原混合气体中CO2的质量为?
n(CO)X28+n(co2)X44=49.6g-25.2g
得n(CO2)=0.3mol
m(CO2)=0.3X44=13.2g
我来试试 。。。
显然 ，水重25.2g, 那么co +co2 重24.4g
根据水的重量，我们可知 H元素有2.8 mol, 所以CH4 为0.7 mol C元素为 0.7 mol
设CO x mol CO2 y mol
x + y = 0.7
28x +44y =24.4
解得 x =0.4 y =0.3
25.2g为水的质量 即水为25.2/18=1.4mol
根据CH4和H2O化学式 得出n(CO)+n(CO2)=0.7mol (由C原子和H原子比例得出的)
而通过CaCl2后就是它们两种 于是又列式n(CO)X28+n(co2)X44=49.6g-25.2g
解得n(CO2)=0.3mol
故m(CO2)=0.3X44=13.2g
希望能帮到你
25.2g为水的质量 即水为25.2/18=1.4mol
根据CH4和H2O化学式 得出n(CO)+n(CO2)=0.7mol (由C原子和H原子比例得出的)
而通过CaCl2后就是它们两种 于是又列式n(CO)X28+n(co2)X44=49.6g-25.2g
解得n(CO2)=0.3mol
故m(CO2)=0.3X44=13.2g
显然 ，水重25.2...
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25.2g为水的质量 即水为25.2/18=1.4mol
根据CH4和H2O化学式 得出n(CO)+n(CO2)=0.7mol (由C原子和H原子比例得出的)
而通过CaCl2后就是它们两种 于是又列式n(CO)X28+n(co2)X44=49.6g-25.2g
解得n(CO2)=0.3mol
故m(CO2)=0.3X44=13.2g
显然 ，水重25.2g, 那么co +co2 重24.4g
根据水的重量，我们可知 H元素有2.8 mol, 所以CH4 为0.7 mol C元素为 0.7 mol
设CO x mol CO2 y mol
x + y = 0.7
28x +44y =24.4
解得 x =0.4 y =0.3
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水显然为25.2克，因为CaCl2只吸水，CO加CO2共24.4克，C元素守恒，根据氢元素可得CH4为11.2克，列出方程设X为CO，Y为CO2质量，则有：
X+Y=24.4
12/28X+12/44Y=8.4
解出X,Y即可
X=11.2 Y=13.2，下面两位的解法是错误的，第一位把CO和CO2当成比例一比一了，你如果细心就会发现他应该是n（CO)+m（CO2）...
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水显然为25.2克，因为CaCl2只吸水，CO加CO2共24.4克，C元素守恒，根据氢元素可得CH4为11.2克，列出方程设X为CO，Y为CO2质量，则有：
X+Y=24.4
12/28X+12/44Y=8.4
解出X,Y即可
X=11.2 Y=13.2，下面两位的解法是错误的，第一位把CO和CO2当成比例一比一了，你如果细心就会发现他应该是n（CO)+m（CO2）=49.6-25.2，而m n 不能由一个方程解出
第二位的解法没注意求的是质量转化为质量就行了，其实第二位的解法比较简单是常规解法。
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