作业帮解释两个化学方程式高手分析一下这两个化学方程式：（1）2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ?（2）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑+S↓分析角度如下：化合价变化,氧化还原,离子反应,影响该反
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 15:59:39
解释两个化学方程式高手分析一下这两个化学方程式：（1）2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ?（2）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑+S↓分析角度如下：化合价变化,氧化还原,离子反应,影响该反
解释两个化学方程式
高手分析一下这两个化学方程式：
（1）2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ?
（2）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑+S↓
分析角度如下：
化合价变化,氧化还原,离子反应,影响该反应速率的因素,反应物和生成物有什么特性,该反应的实际用途（好像有个滴定?）以及有什么要注意的地方等等~
先在这里谢谢诸位了!在线等!
解释两个化学方程式高手分析一下这两个化学方程式：（1）2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ?（2）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑+S↓分析角度如下：化合价变化,氧化还原,离子反应,影响该反
第一个是高锰酸钾和草酸的反应,
2个高锰酸根共得到10个电子,被还原,生成2个锰离子.每个锰的化合价从+7降至+2；
5个草酸根共失去10个电子,被氧化生成10个二氧化碳分子,每个碳从+3升至+4
这个反应是高锰酸钾滴定中的一步,我们可以用KMnO4测定某种有还原性的物质A,加入足够量的KMnO4,然候充分反应后,用草酸滴定剩余的KMnO4,计算可得出A的浓度.
第二个是硫代硫酸钠的歧化反应.Na2S2O3中,S原子可看作+2价.
反应时,一个S被氧化,化合价上升2,成为+4价的SO2
一个S被还原,化合价下降2,成为0价S单质
反应速率的影响因素总是初始反应物浓度,温度,因为涉及气体生成,压强也是可能要考虑的.
说道注意的地方,就是第二个反应其实不该这么解释,因为从结构上说,一个S原子取代了[SO4]2-中一个氧的位子,形成硫代硫酸根,反应时,那个S原子接受两个电子成为单质析出,另外的部分构成[SO3]2-,在酸性环境下生成SO2.用化合价解释的话,比较方便计算
Mn由+7价降为+2价发生氧化反应，C由+3价升为+4价为还原反应，离子反应草酸不可拆，影响反应速度的有H+浓度、温度、压强，高锰酸钾是紫色的，生成物是无色的，好处是酸碱中和滴定
Na2S2O3（硫代硫酸钠）一个S为+6，一个为-2价。+6价变为+4价氧化，-2变为0是还原，生成物S是淡黄色，...
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Mn由+7价降为+2价发生氧化反应，C由+3价升为+4价为还原反应，离子反应草酸不可拆，影响反应速度的有H+浓度、温度、压强，高锰酸钾是紫色的，生成物是无色的，好处是酸碱中和滴定
Na2S2O3（硫代硫酸钠）一个S为+6，一个为-2价。+6价变为+4价氧化，-2变为0是还原，生成物S是淡黄色，
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我就是高手
反应（1）还原剂H2C2O4，氧化剂KMnO4，转移10个电子，Mn：+7—+2，C：+3—4
2（MnO4-）+6(H+)+5H2C2O4=2(Mn+2)+10CO2↑+8H2O H2C2O4为一种有机酸，是种弱酸，硫酸也是没参加氧化还原反应,KMnO4在酸性条件下氧化性增强；
反应（2）氧化剂还原剂都是Na2S2O3（硫代硫酸钠）转移电子2个电子Na2S2O3：+2—+4（0）...
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反应（1）还原剂H2C2O4，氧化剂KMnO4，转移10个电子，Mn：+7—+2，C：+3—4
2（MnO4-）+6(H+)+5H2C2O4=2(Mn+2)+10CO2↑+8H2O H2C2O4为一种有机酸，是种弱酸，硫酸也是没参加氧化还原反应,KMnO4在酸性条件下氧化性增强；
反应（2）氧化剂还原剂都是Na2S2O3（硫代硫酸钠）转移电子2个电子Na2S2O3：+2—+4（0）；(S2O3-2）+2（H+）=H2O+SO2↑+S↓硫酸也是没参加氧化还原反应，硫代硫酸钠在酸性条件发生分解反应.
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