0.1000mol/,NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HCl溶液

0.1000mol/,NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HCl溶液 下列滴定分析中可选择哪些指示剂?(1)0.2500 mol/L NaOH 滴定 0.2500 mol/L HCL.(2)0.2000 mol/L NaOH 滴定 0.2000 mol/L HAc.(3)0.1000 mol/L HCL 滴定 0.1000 mol/L NH3·H2O. 0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点时的ph 用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀硫酸.（.计算题）用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀H2SO4,中和后加水至50ml.若滴定时终点判断有误差：「1」多加一滴NaOH溶液.(2)少加一滴NaOH溶液（设一滴为 用0.1000 mol•L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL CH3COOH溶液,导电能力变化情况如何? NaoH饱和溶液和滴定溶液中{c（NaoH)=1 mol/L}：怎么算的? 0.05mol/LNaoh滴定20ml0.1mol/Lhcl溶液,需要多少毫升的NaOH? 用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多少? 精密量取待标定的HCl溶液20.00ml,用NaOH滴定液（0.1023mol/L）滴定,消耗NaOH滴定液21.47ml,求HCl溶液浓 高中化学 三大守恒有什么解题技巧?质子守恒,物料守恒和电子守恒常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线所加NaOH溶液10ml,此时4 分析化学酸碱滴定计算分析化学计算题.计算用0.1000mol/L溶液滴定H2C2O4溶液（0.1000mol/L）20.00ml.求加入NaoH溶液为0.00ml 10.00ml 20.00ml时溶液的PH枝（H2C2Ka1=5.00乘于10负2次方.Ka2=8.00乘于10负5次方） 常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时消耗NaOH溶液13ml,PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一 若用1MOL/L的H2SO4滴定1MOL/L的NAOH溶液10ML时,在滴定的过程中出现误差,如1（多滴定了1滴H2SO4溶液注约0.5ML）,2(少滴定了一滴H2SO4溶液)等溶液充分的反应后,两溶液的氢离子浓度之比为多少? 用0.1000mol/L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol/L-1H3PO4混合溶液时,可能有（）个滴定突跃?已知H3PO4的Ka1=7.5*10-3 Ka2=6.2*10-8 Ka32.2*10-13什么是滴定突跃?这个怎么看?具体到这个题应该怎么做呢？ 滴定20.00 mL NaOH溶液,用去c(HCl)为0.09843 mol/L HCl溶液21.54 mL,求c(NaOH). 酸碱中和滴定的计算将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一弱酸溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.6ML,试求（1）NAOH溶液的物质的 用0.1000mol/l naoh溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,应该用甲基橙,石蕊,酚酞中的哪一个,以及为什么? 0.1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?如上