1.56克得一价金属与足量水反应,在标况下生成448ml氢气,则该金属的式量是?A:7 B:23 C:39 D:85.5怎么算的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 22:45:51
![1.56克得一价金属与足量水反应,在标况下生成448ml氢气,则该金属的式量是?A:7 B:23 C:39 D:85.5怎么算的](/uploads/image/z/3985547-59-7.jpg?t=1.56%E5%85%8B%E5%BE%97%E4%B8%80%E4%BB%B7%E9%87%91%E5%B1%9E%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E6%B0%B4%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%94%9F%E6%88%90448ml%E6%B0%A2%E6%B0%94%2C%E5%88%99%E8%AF%A5%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%9A%84%E5%BC%8F%E9%87%8F%E6%98%AF%3FA%3A7+B%3A23+C%3A39+D%3A85.5%E6%80%8E%E4%B9%88%E7%AE%97%E7%9A%84)
x)335{t';}Ӎ{mg<}k9+-hڶɎS?`bblâg3__
|V= 3;Z+8Y+8[[*XY>k{@6IE(./$b䫠`a䯠v
F@!#xx723XhO$ف< yc 5
1.56克得一价金属与足量水反应,在标况下生成448ml氢气,则该金属的式量是?A:7 B:23 C:39 D:85.5怎么算的
1.56克得一价金属与足量水反应,在标况下生成448ml氢气,则该金属的式量是?A:7 B:23 C:39 D:85.5
怎么算的
1.56克得一价金属与足量水反应,在标况下生成448ml氢气,则该金属的式量是?A:7 B:23 C:39 D:85.5怎么算的
2M + 2H2O -----> 2MOH + H2
1.56/2M=0.448/22.4
计算即可
1.56克得一价金属与足量水反应,在标况下生成448ml氢气,则该金属的式量是?A:7 B:23 C:39 D:85.5怎么算的
一金属0.1摩尔与足量的盐酸反应,得到0.15摩尔氢气,则该金属在生成物中的化合价
某金属R与稀HCL反应,在放出H2的同时生成RCl2,已知9.6克与R与足量盐酸反应后可制得0.8克H2求R的相对原子
金属与足量浓酸的反应
某+1价金属0.575克与足量水反应,得到标准状况下280毫升氢气,则该金属的相对原子质量为
4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后,完全转化为氯化物,测得氯化物的质量为9.5克,通过计算指出该金属的名称.
有一不纯的铁片5.6克与足量的稀硫酸反应后,得0.18克氢气,则该铁混有的金属可能是1Zn2 Al3 Mg4 Na
用2摩尔的金属锌与足量的盐酸反应,生成氢气多少克?在标况下的体积多少?
用0.4molA金属与足量酸反应用0.4molA金属与足量酸反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40,2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在金属A形成的氧化物中
高一化学有关金属的化合物的一道题5.4克某金属与足量盐酸反应,放出的气体的体积与0.6mol过氧化钠与足量水放出的氧气的体积相等,这种金属是什么.只能运用高一的知识,
必修一化学有关金属的计算将4.6g金属钠投入到足量水中,得ag溶液,将4.8g金属镁投入到足量盐酸中得bg溶液,假设水的质量与盐酸的质量相等,则反应后两溶液的质量关系是(a=b)等等
实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气.现用26g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气多少克实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气.现用26g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气多少克?
镁锌铁三种金属共20克,使其与足量的稀硫酸反应,最后得各种硫酸盐116克,共放多少克
有Mg,Fe,Zn,Al四种金属3.8克,与足量稀硫酸完全反应后蒸干溶液得固体11克求生成H2多少克
2.4克2价金属R与足量盐酸反应后,生成0.2克氢气,求R的相对原子质量
将1.5克两种金属混合物粉末与足量的稀盐酸反应,完全反应后,得氢气0.05mol,则两种金属可能是
1.56g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应,生成0.04g氢气,则该金属的摩尔质量为
1.56g可以现+1价的某金属与足量盐酸完全反应,生成0.04g氢气,则该金属的摩尔质量为_____