有一瓶(约100ml)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得到4.66g沉淀.滤液跟2.00mol/L NaOH溶液反应,共用去35.00ml碱液时恰好中和.1.求
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/30 00:29:33
![有一瓶(约100ml)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得到4.66g沉淀.滤液跟2.00mol/L NaOH溶液反应,共用去35.00ml碱液时恰好中和.1.求](/uploads/image/z/4115401-25-1.jpg?t=%E6%9C%89%E4%B8%80%E7%93%B6%EF%BC%88%E7%BA%A6100ml%29%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%92%8C%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%8F%96%E5%87%BA10.00ml%E8%AF%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%A1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E8%BF%87%E6%BB%A4%E3%80%81%E6%B4%97%E6%B6%A4%E3%80%81%E7%83%98%E5%B9%B2%2C%E5%8F%AF%E5%BE%97%E5%88%B04.66g%E6%B2%89%E6%B7%80.%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E8%B7%9F2.00mol%2FL+NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%85%B1%E7%94%A8%E5%8E%BB35.00ml%E7%A2%B1%E6%B6%B2%E6%97%B6%E6%81%B0%E5%A5%BD%E4%B8%AD%E5%92%8C.1.%E6%B1%82)
有一瓶(约100ml)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得到4.66g沉淀.滤液跟2.00mol/L NaOH溶液反应,共用去35.00ml碱液时恰好中和.1.求
有一瓶(约100ml)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得到4.66g沉淀.滤液跟2.00mol/L NaOH溶液反应,共用去35.00ml碱液时恰好中和.
1.求混合液中硝酸的物质的量浓度.2.另取10.00ml原混酸溶液,加入1.92克铜粉共热,在标准状况下产生的气体体积为多少毫升.
有一瓶(约100ml)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得到4.66g沉淀.滤液跟2.00mol/L NaOH溶液反应,共用去35.00ml碱液时恰好中和.1.求
(1)
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
生成的硫酸钡的物质的量是4.66/233=0.02mol
所以可以得到SO42-的量是0.01mol
所以H2SO4的物质的量是0.01mol
H2SO4的浓度0.01/0.01=1mol/L
碱的中和直接用离子算
H2SO4电离出来的H+是0.02mol
总共消耗了NaOH是0.035X2=0.07mol
即还需要H+是0.05mol全部是由HNO3提供
所以HNO3的物质的量是0.05mol
浓度[HNO3]=0.05/0.01=5mol/L
(2)1.92克铜粉为0.03mol
混酸为5mol/L的HNO3和1mol/L的H2SO4溶液
10.00ml溶液H+的物质的量为(5+2x0.01=0.07mol 可知H+离子浓度不足
3Cu + 8H + + 2NO= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
0.03 0.07 x
8 2
x=0.0175mol
体积为22.4x0.0175=0.392L=392ml
祝你新年快乐