△H-T△S中,若是焓变小于零,熵变大于零,那么这个反应在任何温度下都能反应；反之则在任何温度下都不能反应.我想问的是这种情况只在T大于零的情况下成立,为什么课本上没有提到这个问题

△H-T△S中,若是焓变小于零,熵变大于零,那么这个反应在任何温度下都能反应；反之则在任何温度下都不能反应.我想问的是这种情况只在T大于零的情况下成立,为什么课本上没有提到这个问题 焓变△H大于零小于零有什么宏观的物理意义? 熵变的问题熵变的正负怎通过方程式么直接判断啊,无序度是指什么,举个例子,熵变大于零反应自发进行还是△h-t△s 焓变大于零,熵变小于零,反应一定不能自发进行吗? 焓变大于零,熵变小于零的反应一定不能发生?自发反应和反应有区别么? 当计算△G时,温度为什么不能小于0?若反应为放热反应ΔH〈0,熵变大于零的话,任意温度下,ΔG〈0 反应自发 若反应为吸热反应ΔH〉0 ,熵变大于零的话,高温条件下,ΔG〈0 正向自发 若反应为放热反 气体的熵变和焓变气体在被固体吸附的过程中其熵变△S_______0,焓变△H________0.（选择填入大于、等于或小于.及等,请学过物理化学的大虾们不吝指教. 吉布斯自由能的变化△G在同温下,相同的方程式中能变化么?例如合成氨,△G是小于0的,但平衡时为什么又等于0了,焓变和熵变、温度都不变吧△G=△H-T△S合成氨状态都是气体呀 什么反应的焓变小于零而吉布斯自由能大于零? 由有序变为无序,熵变大于零还是小于零? 热力学第二定律怎么理解热力学第二定律说熵变大于等于0 为什么熵变小于0的反应能够发生 ΔG=ΔH-TΔS 如果是可逆反应 是不是吉氏函数仅决定于焓变 只有放热反应能自发进行 焓变大于零说明什么 熵变大于零代表什么 熵变大于零什么意思 中和反应,焓变小于零 ,熵变小于零,低温自发很好解释.镁（固）和氧气（气）反应,生成氧化镁（固）,焓变小于零，熵变小于零，低温自发也好解释。合成氨方程式中焓变小于零，熵变小于零 高中化学△H-T△S＜0△H-T△S＜0自发进行（逆向能自发进行） △H-T△S＝0平衡 △H-T△S＞0能自发进行（逆向自发进行） 其△H焓变 △S熵变,与这个与坐标图判定有区别吗?到底什么情况下用什么 化学反应熵小于化学平衡常数,吉布斯自由能变小于零. 为什么△G=△H-T△S需要Gibbs自由能的列表,焓变,熵变与Gibbs自由能运算关系,自发进行条件,有没有谁懂黎曼几何和黎曼猜想