在极性分子NCl3中,N原子的化合物为―3,Cl原子的化合价为+1,如何分析推测NCL3水解产物。

在极性分子NCl3中,N原子的化合物为―3,Cl原子的化合价为+1,如何分析推测NCL3水解产物。 在化合物C3H8N2的分子中,N原子以三个单键与其它原子相连,则化合物C3H8N2具有的同分异构体数目为? 通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是( )A,分子中N-Cl键键长与CCl4分子中C-Cl键键长相等B,分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C,NCl3分子 组成ABn型化合物中,若中心原子A的化合价等于族的系数,那么该化合物是极性分子?还是非极性分子? 化学元素 原子结构下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是:A. BeCl2 .B. H2S .C .NCl3 .D.SF6 .为什么是C啊?我觉得N不满足的.. 在BCl3和NCl3中,中心原子的氧化数和配体数都相同,为什么中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同呢? 在化合物C4H11N的分子中,N原子以三个单键与其他原子连接……在化合物C4H11N的分子中,N原子以三个单键与其他原子连接,则化合物C4H11N具有的同分异构体的数目为（）?A 4B 5C 6D 7 把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中,外面的硅子与里面的碳原子以共价键结合.下列叙述正确的是A,是混合物 B,是化合物 C,不含极性键 D,其晶体属原子晶体为什么?把D项改为“其晶体为分子 除不存在极性键的离子化合物中,化合物分子内才存在极性键 非极性共价化合物为非电解质为啥非极性分子共化合物为非电解质我的看法,因为非电解质是在水溶液中不导电且熔融状态不导电共价化合物熔融状态不导电 水是非极性,非极性只能说明不熔 1、三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体,其分子为三角锥形,以下关于NCl3说法中正确的是：A、它的沸点比PCl3沸点高； B、分子中N-Cl键键能大,因此它的熔、沸点高；C、分子中N-Cl键是一种非 下列说法中,正确的是 1.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键2.分子晶体中的分子不含有离子键,一定有共价键 3.原子晶体中一定有非极性共价键 下列叙述正确的是：A.NH₃是极性分子,分子中的N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl₄是极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H₂O是极性分子,分子中O 联苯的二氯取代物有几种?怎么看 请稍微详细点在化合物C4H11N的分子中,N原子以三个单键与其他原子连接，在化合物C4H11N的分子中,N原子以三个单键与其他原子连接，则化合物C4H11N具有的同分 ncl3和nh3分子他们之间极性如何比较 极性分子中键的极性与原子空间排列有什么关系 离子化合物中键的极性最强哪原子化合物的键的极性呢离子化合物中键的极性最强哪原原子晶体的键能最强,稳定性最强,那是不是极性大的键能就强 下列分子中哪些是非极性分子?是极性分子?NO2.CS2 (直线型分子,2个S原子在C原子2侧),SO2(2个S-O键的夹角)