作业帮关于杂化轨道理论与价层电子对互斥理论矛盾的问题我知道的就是VSEPR告诉我们ClO2中的Cl是sp3杂化,但杂化轨道理论告诉我们它是sp2杂化,这里就存在矛盾了.事实上ClO2是sp2杂化直线型,但我们应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 13:54:53
关于杂化轨道理论与价层电子对互斥理论矛盾的问题我知道的就是VSEPR告诉我们ClO2中的Cl是sp3杂化,但杂化轨道理论告诉我们它是sp2杂化,这里就存在矛盾了.事实上ClO2是sp2杂化直线型,但我们应
关于杂化轨道理论与价层电子对互斥理论矛盾的问题
我知道的就是VSEPR告诉我们ClO2中的Cl是sp3杂化,但杂化轨道理论告诉我们它是sp2杂化,这里就存在矛盾了.事实上ClO2是sp2杂化直线型,但我们应该怎么判断哪种是对的呢?
最好能再说几个特例,如果我实在不明白硬背也蛮快的.
能不能提供几个像ClO2一样的例子呢？
关于杂化轨道理论与价层电子对互斥理论矛盾的问题我知道的就是VSEPR告诉我们ClO2中的Cl是sp3杂化,但杂化轨道理论告诉我们它是sp2杂化,这里就存在矛盾了.事实上ClO2是sp2杂化直线型,但我们应
价层电子对互斥理论只是很表面、很生硬的东西,熟练之后应该根据自己理解灵活地应用到分子构型中去.并不是所有分子都适用的,但它的观点的非常合理的,即要使分子内的斥力尽量小,使分子最稳定.至于ClO2,∠OClO是118°,因此有人提出,Cl 原子的一对p电子被激发一个到3d轨道上,并进行sp2杂化,其中一个杂化轨道占据一对电子,余下两个杂化轨道各占一个对子,这两个轨道分别与O原子的对抗2p成单电子形成σ键,两个O原子的另一个p成单电子与Cl原子的3d和3p电子形成一个三中心5电子 π键,杂化轨道理论是为了说明分子的空间结构而提出来的,这些分子结构与杂化轨道所形成的σ键是相对应的.与π键无关,所以讨论π键时不必提及杂化轨道问题.在ClO2中,Cl原子的pz轨道和 dz2轨道的对称性是一致的,因此是可以和O原子相互平行的p轨道形成π键的.
最后再说一下我的观点,最好有自己的见解,不必拘泥的现成的理论,只要自己的解释的合理的,能解释实验的出的数据,就是合理的.
分子中有配位键。
Cl最外层 3s2 3p5
ClO2分子为V形，Cl是sp2杂化，3个杂化轨道各有1对电子，Cl以2个配位键与2个氧原子结合，另一对占据一个杂化轨道。剩下1个单电子在未杂化的p轨道上。
2个O各提供1对电子，与Cl的p轨道电子形成3中心5电子大π键。
如果采用sp3杂化，就无法形成大π键。...
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分子中有配位键。
Cl最外层 3s2 3p5
ClO2分子为V形，Cl是sp2杂化，3个杂化轨道各有1对电子，Cl以2个配位键与2个氧原子结合，另一对占据一个杂化轨道。剩下1个单电子在未杂化的p轨道上。
2个O各提供1对电子，与Cl的p轨道电子形成3中心5电子大π键。
如果采用sp3杂化，就无法形成大π键。
收起
根据价层电子互斥理论，
clo2价电子数=5，孤对电子数=3
哎呀你应该背一下价层电子互斥理论的表，很好背
给你个连接吧
http://www.soobb.com/Destination_Wiki_105274.html
“价电子数=3，孤对电子数=1”的化合物对应的就是V型的
“价电子数=4，孤对电子数=2”也是V形的 有H20...
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根据价层电子互斥理论，
clo2价电子数=5，孤对电子数=3
哎呀你应该背一下价层电子互斥理论的表，很好背
给你个连接吧
http://www.soobb.com/Destination_Wiki_105274.html
“价电子数=3，孤对电子数=1”的化合物对应的就是V型的
“价电子数=4，孤对电子数=2”也是V形的 有H20
收起
ClO2是sp2杂化 不是直线型 V字形 孤电子对占据一个杂化轨道
分子中还存在一个离域∏键垂直于分子平面
孤电子不参与杂化 不是sp3