一定量的铁粉放入10%的200g的稀盐酸,充分反应后得到溶液总质量205.4g,生成多少氧气?错了错了,应该是“生成多少氢气”
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/05 13:37:20
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一定量的铁粉放入10%的200g的稀盐酸,充分反应后得到溶液总质量205.4g,生成多少氧气?错了错了,应该是“生成多少氢气”
一定量的铁粉放入10%的200g的稀盐酸,充分反应后得到溶液总质量205.4g,生成多少氧气?
错了错了,应该是“生成多少氢气”
一定量的铁粉放入10%的200g的稀盐酸,充分反应后得到溶液总质量205.4g,生成多少氧气?错了错了,应该是“生成多少氢气”
设生成X克氢气
Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ 质量差Fe-H2
56 2 (56-2)
X (205.4-200)
得出:2/X=(56-2)/(205.4-200)
X=0.2克氢气
因为盐酸过量设Fe质量为m有 因为溶液中使质量产生变化的是Fe,H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
1mol 56g 2g 质量差=54g
m ...
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因为盐酸过量设Fe质量为m有 因为溶液中使质量产生变化的是Fe,H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
1mol 56g 2g 质量差=54g
m m/23 质量差=22m/23
所以 22m/23=205.4 -- 200 所以 m=5.6 g
所以氢气质量为m=0.2g
收起
只生成氢气不会生成氧气,所以生成氧气为0
用质量差算的是正确的