作业帮一道高一化学守恒离子计算题,要有详细过程将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 05:03:38
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一道高一化学守恒离子计算题,要有详细过程将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共
一道高一化学守恒离子计算题,要有详细过程
将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL.则原硫酸的物质的量浓度为多少?
我知道要用守恒法,但是我不会.表示我是个化学学渣.
能请各位顺便讲一下守恒法的运用规律吗?感激不尽!
请写出化学方程式来，并把守恒法这种解法说得通俗点。谢谢！
一道高一化学守恒离子计算题,要有详细过程将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共
是2摩每升吗？是这样不错。。。
我要的不是结果啦，主要是看怎么利用守恒法解题啊。
请给我具体过程，以及守恒法解题的规律吧。
谢谢！铁与盐酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，加入铁粉之后全部是硫酸亚铁，这时加入氢氧化钠得到的是氢氧化亚铁和硫酸钠，也就是说最后得到的是氢氧化物沉淀和硫酸钠，这样就确定了钠的物质的量等于硫酸根离子的两倍，守恒法主要是分析反应的过程，找出...
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是2摩每升吗？
收起
Na粒子守恒，开始共加入0.6mol Na 最后只剩下Na2SO4 那么他就是0.3mol；0.3/0.15=2mol/L
一道高一化学守恒离子计算题,要有详细过程将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共
就一计算题,要有详细过程.
高一化学计算题,守恒问题怎么想?
高一化学计算题的各种方法 ,如差量法等.尽量详细点.差量法极值法守恒法十字交叉法
高一化学,要详细过程
高一化学求详细过程
四道计算题,要有过程!详细过程!1、2.3.4.
求解一道三角函数题,要有详细过程.
导数题一道,要有详细过程哟!
一道数学题,要有详细过程哦
一道计算题要有过程,而且要简便
一道高一物理计算题,要详细过程解答
初二数学计算题一道～求详细过程
高等数学.求解一道计算题.要详细过程.
高一化学求解 详细解题过程～
简算题 要有过程
计算题要有过程 ,
,高一力的合成与分解的‘活杆”和“死杆”问题各一道、必为计算题,要有详细的解答过程、、、、、、、、、、拜托、、、、、、、、、、、、、