在温度T ℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L,c(OH－)＝10－bmol/L,已知a＋b＝ 12,向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示：(1)依据题意判断,T ℃________25 ℃(填“大于”

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/02 21:08:46
在温度T ℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L,c(OH－)＝10－bmol/L,已知a＋b＝ 12,向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示：(1)依据题意判断,T ℃________25 ℃(填“大于”
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在温度T ℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L,c(OH－)＝10－bmol/L,已知a＋b＝ 12,向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示：(1)依据题意判断,T ℃________25 ℃(填“大于”
在温度T ℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L,c(OH－)＝10－bmol/L,已知a＋b＝ 12,向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示：
(1)依据题意判断,T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”),该温度下水的离子积Kw＝________.
(2)b＝________,原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________.
(3)该温度下,向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时,沉淀正好达最大值,从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL,测得溶液的pH为7,则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________,其中Na2SO4的物质的量浓度为________.

在温度T ℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L,c(OH－)＝10－bmol/L,已知a＋b＝ 12,向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示：(1)依据题意判断,T ℃________25 ℃(填“大于”


题目好像有些问题吧!"c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L",应该是用科学计数法吧，应该是“10^-a,10^-b”这样才对。
（1）离子积就是溶液中氢离子浓度和氢氧根浓度相乘所以：Kw=10^-a×10^-b=10^（a+b）=10^-12,又因为常温25℃Kw=10^-14，且随温度升高而升高所以：T ℃＞25℃
（2）由表中序号①得a=8，所以：b...

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题目好像有些问题吧!"c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L",应该是用科学计数法吧，应该是“10^-a,10^-b”这样才对。
（1）离子积就是溶液中氢离子浓度和氢氧根浓度相乘所以：Kw=10^-a×10^-b=10^（a+b）=10^-12,又因为常温25℃Kw=10^-14，且随温度升高而升高所以：T ℃＞25℃
（2）由表中序号①得a=8，所以：b=12-8=4，则c(OH－)＝10^－4mol/L,因为一分子Ba(OH)2电离2个OH－，所以Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为：5×10^-5mol/L
（3）因为4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7则c(OH－)＝10^－5mol/L，所以混合后溶液OH-浓度是10^-5的5倍，即c(OH－)＝5×10^－5mol/L，又因为混合溶液为4L所以n（OH-）=4L×5×10^－5mol/L=2×10^-4mol，又因为3 L该Ba(OH)2的稀溶液的n（OH-）=3×10^-4mol，所以原硫酸与硫酸钠混合溶液的n（H+）=3×10^-4mol-2×10^-4mol=1×10^-4mol，所以则原硫酸与硫酸钠混合溶液的c(H＋)＝1×10^-4mol/L，即pH=4
由以上3 L该Ba(OH)2的稀溶液中n（Ba²+）=1.5×10^-4mol，因为是沉淀正好达最大值，所以也有n（SO4²-）=1.5×10^-4mol反应，又因为原硫酸与硫酸钠混合溶液的n(H＋)＝1×10^-4mol，，又因为一分子硫酸电离2个氢离子，所以硫酸提供的n（SO4²-）=5×10^－5mol，则硫酸钠提供的n（SO4²-）=1.5×10^-4mol-5×10^－5mol/L=1×10^4mol,又因为原硫酸与硫酸钠混合溶液为1L所以其中Na2SO4的物质的量浓度为：n（SO4²-）=1×10^4mol/L。

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在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示：该温度下,向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2 在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示：该温度下,向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2 在温度T ℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L,c(OH－)＝10－bmol/L,已知a＋b＝ 12,向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示：(1)依据题意判断,T ℃________25 ℃(填“大于” 一定温度下,在Ba(OH)2的悬浊液中（请详细解释一下,一定温度下,在Ba(OH)2的悬浊液中,加入少量的Ba(OH)2粉末A溶液中钡离子数目减少B溶液中钡离子浓度减少C溶液中氢氧根离子浓度减少DPH减小 某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度(填>, 将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?关于这道题.是在常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液吗?强碱分解的C（OH-） 不随温度的 在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..1.计算此时水的离子积常数Kw为多少2,在此温度下,往纯水中加入一定量Ba(oh)2固体,配置成0.005Mol.L-1的Ba(Oh)2溶液1L,其溶液Ph为多少? 等物质量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应离子方程式 (NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2稀溶液在常温下反应的离子方程式 在t℃时,稀硫酸和盐酸混合液中,c(H+)=10－a mol•L－1,c(OH-)=10－b mol•L－1,已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如图所示,当加入60mL Ba(OH)2溶液时,C点溶液的 一定温度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）2溶液的过程中一定温度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）2溶液的过程中,溶液中SO42-浓度的 在Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中加入H2SO4,是Ba(OH)2先与H2SO4反应还是Ba(OH)2和NaOH?为什么? 一定温度下,一定质量的BA(OH)2饱和溶液加入少量固体BaO,则下列说法正确的是A 溶液中Ba2+总数减少 B 溶液中Ba2+总数增加 c 溶液PH增加 D 溶液浓度减小 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性的化学方程式在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液的化学方程式 在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,则(1)该温度下水的离子积常数KW=________.(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L.(3)在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与1 22．在不同温度下,水达到电离平衡时c（H+）与c（OH-）的关系如图所示,下列说法中正确的是（ ） A．100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7 B．25℃时,0．2 mol/L Ba(OH)2 向NaHSO3溶液中加入少量Ba(oH)2溶液, 某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（1）若...某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（1）若