作业帮若1mlpH=1的盐酸与100mlNaOH溶液混合后,溶液pH=7,则NaOH溶液的pH=11若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH7则NaOH溶液的pH11为什么老师说溶液pH=7说明溶液呈中性说明盐酸中的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 13:23:22
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若1mlpH=1的盐酸与100mlNaOH溶液混合后,溶液pH=7,则NaOH溶液的pH=11若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH7则NaOH溶液的pH11为什么老师说溶液pH=7说明溶液呈中性说明盐酸中的
若1mlpH=1的盐酸与100mlNaOH溶液混合后,溶液pH=7,则NaOH溶液的pH=11
若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH7则NaOH溶液的pH11
为什么老师说溶液pH=7说明溶液呈中性说明盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子物质的量是相等的
不是PH=7是c(H+)=c(OH-)吗?
若1mlpH=1的盐酸与100mlNaOH溶液混合后,溶液pH=7,则NaOH溶液的pH=11若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH7则NaOH溶液的pH11为什么老师说溶液pH=7说明溶液呈中性说明盐酸中的
PH=7说明溶液中只有水电离出氢离子且与水电离出的氢氧根离子相等为1*10^-7.间接说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应即盐酸氢离子等于氢氧化钠氢氧根离子即它们物质的量相等（没有多余的氢或氢氧根才不会影响水的电离）PH=1的盐酸中C(H )=1*10^-1即n=c*v=1*10^-4因为它等于氢氧化钠的氢氧根的量,所以氢氧化钠的浓度C=n/v=1*10^-3.最后得出在氢氧化钠溶液中C(H )=(1*10^-14)/(1*10^-3)=1*10^-11取负对数即氢氧化钠溶液的PH=11.
若1mlpH=1的盐酸与100mlNaOH溶液混合后,溶液pH=7,则NaOH溶液的pH=11.为什么,要详解
若1mlpH=1的盐酸与100mlNaOH溶液混合后,溶液pH=7,则NaOH溶液的pH=11.为什么,要详解
求100mLpH=1的硫酸与100mLpH=13的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH?
100mlPH=1的H2SO4溶液与100MLPH=13的NAOH混合后,求溶液的PH
若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11,请问这是怎么算岀来的
用100ml容量瓶,烧杯,玻璃棒,胶头滴管和PH=1的盐酸配置100mlPH=2的盐酸 是对的还是错的
若1mlpH=1的盐酸与100mlNaOH溶液混合后,溶液pH=7,则NaOH溶液的pH=11若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH7则NaOH溶液的pH11为什么老师说溶液pH=7说明溶液呈中性说明盐酸中的
用PH=1的盐酸配制100mlPH=2的盐酸需要100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
99mlpH=1的盐酸与101ml0.05mol/L的氢氧化钡溶液混合,则混合后溶液的pH为?
50mLpH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mL 氢氧化钡溶液相混合50mLpH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mL氢氧化钡溶液相混合,充分反应后过滤,得到沉淀0.466g,滤液的pH变为13,求：（1）原混合溶液中SO42-
99ml,PH=1的H2SO4与100mlPH=13的NaOH混合后,溶液的PH是多少?
10mlPH=4的盐酸,稀释10倍到100ml时,PH=?
10mlpH=4的盐酸中,加水至100ml时,pH=
用ph为1的盐酸配置100mlph为2的盐酸需要100ml容量瓶,烧杯,玻璃棒,胶头滴管.这句话哪里错了?
100mLPH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应时,起始时二者产生氢气的速率谁快?
50mLpH=1的硫酸和盐酸的混合液与50mLBa(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得到沉淀0.466g,滤液的pH为13.⑴Ba(OH)2的物质的量浓度.
怎样用1mol/LNaAc和1mol/LHAc溶液配制100mlPH=5的缓冲溶液
1mlPh=3的硫酸稀释100ml后Ph是多少?