作业帮想0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH)：C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH为什么为5
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 19:05:03
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想0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH)：C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH为什么为5
想0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH)：C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH为什么为5
想0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH)：C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH为什么为5
根据电离常数 Ka=1.8*10^-5
K=[c(H+)*c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)
c(H+)=K*c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8*10^-5*5/9=10^-5
PH=5
看图片！
0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小.
1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH,CH3COO-粒子总数
1l 0.1mol/l的ch3cooh溶液中,n(h2o)_0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”
0.1mol/L的CH3COOH溶液中由电离出的c(H+)为多少?
1L0.1mol.L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA
0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释C（OH-)增加,没错吧.
1L 1mol/L CH3COOH溶液中,所含CH3COO-、CH3COOH的总数为1mol?
有这么一句话：在0.1mol/L CH3COONa 和0.1mol/L的CH3COOH溶液中,一定有：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L它是说两种溶液混合还是怎么着？是不是不混合？
0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液那个的PH大?
以下溶液中导电性最强的是A.1L 1mol/L CH3COOH B.0.1L 0.1mol/L H2SO4 C.0.5L 0.1mol/L HCl D.2L 0.1mol/L H3PO4
在0.1mol/L CH3COOH溶液中测得其pH为3求该溶液的电离度
向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么
向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么?
0.1mol/L的CH3COOH 和0.1mol/L的CH3COONa的混合溶液为什么混合溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
想0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH)：C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH为什么为5
25度时,用1mol/l的醋酸钠溶液用水稀释到0.1mol/l溶液中增大的是为什么不是ch3cooh呢?
将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起A溶液PH增加 B CH3COOH电离度变大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中CH3COOH浓度减小为什么
以下溶液中导电性最强的是A.1L 0.1mol/L CH3COOH B.0.1L 0.1mol/L H2SO4 C.0.5L 0.1mol/L HCl D.2L...以下溶液中导电性最强的是A.1L 0.1mol/L CH3COOH B.0.1L 0.1mol/L H2SO4 C.0.5L 0.1mol/L HCl D.2L 0.1mol/L H3PO4