作业帮一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 03:51:35
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一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph
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PKa = 5,说明该弱酸的电离平衡常数Ka=10^-5 .对0.1 mol/l的一元弱酸HA而言,电离平衡常数表达式为 Ka= C(H+)* C(A-) / C(HA) = 10^-5 ,忽略水电离出的氢离子（因为水的电离被抑制）,此时C(H+)=C(A-),故上述表达式变为 C(H+)^2 / C(HA) = 10^-5 ,即 C(H+)^2 / 0.1 = 10^-5 ,解得 C(H+) = 10^-3,故 PH= 3.
希望能够帮到你!
一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph
c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/-0.1%时,PH突跃范围为7.0-9.7,若弱酸pka=3.0
求大神指导.浓度为0.1mol/l的氢氧化钠滴定同浓度一元弱酸HB,（pka=4.0）误差正负0.1%ph突越7.0-9.7,若弱酸pka3.0,则突越范围为……求指导求指导……
pka计算!浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是?求计算过程!
弱酸pka=3.75弱酸溶液中酸为主要存在形式时的ph值
用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=4的盐酸,其pH突跃范围是7~9.7,用同浓度的NaOH滴定pKa=3的弱酸时,其突跃范围
浓度为 0.1mol/L的一元有机弱酸的pH等于3,则该酸的电离度为?
分析化学酸碱滴定用0.1mol/L NaOH溶液滴定同浓度的HAc（pKaθ=4.74）的pH值突跃范围为7.9.7.若用0.1mol/L NaOH溶液滴定某弱酸HB（pKaθ=2.74）,pH值突跃范围为?
醋是碱性食品吗?为什么网上说醋是碱性食品呢?1、醋酸,化学名乙酸,化学式CH3COOH,是烃的重要含氧衍生物,是典型的脂肪酸.乙酸在水溶液中是一元弱酸,酸度系数为4.8,pKa=4.75（25℃）,浓度为1mol/L
某一元弱酸摩尔质量为122.1,称取1.14 g,配制成100 mL水溶液,其pH为2.44,则该弱酸的pKa为?
计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值
关于工大无机化学,弱酸pH值计算哈工大无机化学上给出pH=1/2(pKa-lgc) 期中c为弱酸浓度,但是pH精确算式为pH=pKa-lg(c/c1),期中c1为弱酸酸根.请问工大书中的1/2从何来?
某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )A.1.0×10-3 B.1.0×10-4C.1.0×10-5 D.1.0×10-6
弱酸弱碱盐水解求0.10 mol/L NH4Ac 溶液的pH.Pka(HAc)=9.24 Pka(NH4+)=4.76
已知pKa和纯水的溶解度,如何求解此一元难溶弱酸在不同pH下已知pKa和纯水的溶解度，如何求解此一元难溶弱酸在不同pH下
醋酸的pKa=4.75,当水溶液中醋酸钠浓度等于醋酸浓度时,溶液的pH为?
怎样将弱酸弱碱的氢离子浓度计算关系式转化为一元强酸强碱的氢离子浓度计算关系式
用NaOH标准滴定一元弱酸时,若弱酸的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中,化学计量点前0.1%的pH值（ ）用NaOH标准滴定一元弱酸时,若弱酸的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中,化学计量点前0