在100g盐酸溶液中,加入少量Mg和Zn,金属完全溶解,然后加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,加入60g溶液后出现沉淀,当加入到80g时金属离子恰好都以碱的形式析出,过滤,在滤液中只有一种溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 13:04:52
![在100g盐酸溶液中,加入少量Mg和Zn,金属完全溶解,然后加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,加入60g溶液后出现沉淀,当加入到80g时金属离子恰好都以碱的形式析出,过滤,在滤液中只有一种溶](/uploads/image/z/4475862-54-2.jpg?t=%E5%9C%A8100g%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%B0%91%E9%87%8FMg%E5%92%8CZn%2C%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E7%84%B6%E5%90%8E%E5%8A%A0%E5%85%A5%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA20%EF%BC%85%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%8A%A0%E5%85%A560g%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%90%8E%E5%87%BA%E7%8E%B0%E6%B2%89%E6%B7%80%2C%E5%BD%93%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%88%B080g%E6%97%B6%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%81%B0%E5%A5%BD%E9%83%BD%E4%BB%A5%E7%A2%B1%E7%9A%84%E5%BD%A2%E5%BC%8F%E6%9E%90%E5%87%BA%2C%E8%BF%87%E6%BB%A4%2C%E5%9C%A8%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8F%AA%E6%9C%89%E4%B8%80%E7%A7%8D%E6%BA%B6)
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在100g盐酸溶液中,加入少量Mg和Zn,金属完全溶解,然后加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,加入60g溶液后出现沉淀,当加入到80g时金属离子恰好都以碱的形式析出,过滤,在滤液中只有一种溶
在100g盐酸溶液中,加入少量Mg和Zn,金属完全溶解,然后加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,加入60g溶液后出现沉淀,当加入到80g时金属离子恰好都以碱的形式析出,过滤,在滤液中只有一种溶质.求:
1)原盐酸中溶质的质量分数:
(2)反应中放出的氢气的质量;
(3)滤液中溶质的质量分数.
在100g盐酸溶液中,加入少量Mg和Zn,金属完全溶解,然后加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,加入60g溶液后出现沉淀,当加入到80g时金属离子恰好都以碱的形式析出,过滤,在滤液中只有一种溶
(1)倒入60g溶液后出现沉淀表示氢氧化钠刚好和剩余的盐酸反应完
HCl + NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Mg=H2+MgCl2 2HCl+Zn=H2+ZnCl2
36.5 40
X 60*20% 得出X=10.95g
倒入80g溶液金属都被析出表示100g盐酸容易里的盐酸刚好和80g氢氧化钠溶液里的氢氧化钠反应完
36.5 40 58.5——得出M(NaCl)=23.4g
Y 80*20%得出Y=14.6g 所以盐酸溶液质量分数为S(HCl)=14.6/100=14.6%
(2) 2HCl —— H2 与金属反应的盐酸只有14.6-10.95=3.65
73 2
3.65 Z得出Z=0.1g
(3)最后溶液为NaCl溶液 MgCl2+Na(OH)2=Mg(OH)2+2NaCl MgCl2+Na(OH)2=Mg(OH)2+2NaCl
2HCl——Mg/ZNCl2——Mg/Zn(OH)2——(OH)2 设L为被析出的氢氧根离子的质量
73 34
3.65 L得出L=1.7g
所以S(NaCl)=23.4/(100+80-0.1-1.7)约等于13.13%
另外一个回答中第三小题有点错误,这里修改了.