..化学平衡的计算,在一定温度下,讲100molN2,H2混合气体充入密闭的恒压容器中进行反应,达到平衡是温度维持不变,测的混合气体密度是反应前的1.25倍,平均分子量为15.5.则达到平衡时N2的转化率
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/11 17:38:08
![..化学平衡的计算,在一定温度下,讲100molN2,H2混合气体充入密闭的恒压容器中进行反应,达到平衡是温度维持不变,测的混合气体密度是反应前的1.25倍,平均分子量为15.5.则达到平衡时N2的转化率](/uploads/image/z/4485318-6-8.jpg?t=..%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%9A%84%E8%AE%A1%E7%AE%97%2C%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C%E8%AE%B2100molN2%2CH2%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%85%85%E5%85%A5%E5%AF%86%E9%97%AD%E7%9A%84%E6%81%92%E5%8E%8B%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%98%AF%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E7%BB%B4%E6%8C%81%E4%B8%8D%E5%8F%98%2C%E6%B5%8B%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%AF%86%E5%BA%A6%E6%98%AF%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%89%8D%E7%9A%841.25%E5%80%8D%2C%E5%B9%B3%E5%9D%87%E5%88%86%E5%AD%90%E9%87%8F%E4%B8%BA15.5.%E5%88%99%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6N2%E7%9A%84%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87)
..化学平衡的计算,在一定温度下,讲100molN2,H2混合气体充入密闭的恒压容器中进行反应,达到平衡是温度维持不变,测的混合气体密度是反应前的1.25倍,平均分子量为15.5.则达到平衡时N2的转化率
..化学平衡的计算,
在一定温度下,讲100molN2,H2混合气体充入密闭的恒压容器中进行反应,达到平衡是温度维持不变,测的混合气体密度是反应前的1.25倍,平均分子量为15.5.则达到平衡时N2的转化率为多少?
..化学平衡的计算,在一定温度下,讲100molN2,H2混合气体充入密闭的恒压容器中进行反应,达到平衡是温度维持不变,测的混合气体密度是反应前的1.25倍,平均分子量为15.5.则达到平衡时N2的转化率
呵 我喜欢化学平衡
第一步:计算有多少N2 H2反应成NH3.
因为反应后的密度为反应前的1.25倍,因此反应后的体积为反应前的 0.8倍,因为在衡温衡压下进行,即mol数也为反应前的0.8倍,即变化的mol数为20mol.
N2 + 3H2 = 2NH3 变化的mol数为2
10mol 30mol 20mol 20mol
由上面化学式可知有10molN2,30molH2反应成20mol的NH3.
第二步:计算分子量.
由上步知 现有总气体80mol,其中NH3有20mol
分子量=(所有气体的相对分子质量*mol数 )/总mol数
现在设现有N2有xmol,可得H2有(60-x)mol,NH3已求得有20mol.
则可得 [x*28+(60-x)*2+17*20]/80=15.5
解得x=30
即现有N2 30mol,因此N2转化率为10/(30+10)=25%