等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应产生H2的质量比是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 15:28:31
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等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应产生H2的质量比是
等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应产生H2的质量比是
等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应产生H2的质量比是
2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H2
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2
假设金属都是2 mol,则产生H2的物质的量分别是 1 mol、2 mol 、3 mol
所以质量比 = 1:2:3
等质量等钠,镁,铝分别与足量盐酸反应,产生氢气的物质的量之比是多少,
等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应产生H2的质量比是
等物质的量的镁 锌 铝分别与足量的盐酸反应生成的气体之比
等质量的钠.镁.铝.分别与足量盐酸反应,产生氢气的物质的量之比为多少?
等物质的量的锌 铁 铝分别与足量的盐酸反应,生成氢气的物质的量之比是
等物质的量的锌、铁、铝分别与足量的盐酸反应,生成氢气的物质的量之比是?
等物质的量的锌,铁,镁分别与足量的盐酸反应,生成氢气物质的量之比是_______
等物质的量的镁铝铁分别与足量的盐酸反应,产生的氢气的质量之比为?
足量Al分别与等物质的量的盐酸和NaOH反应,产生的气体比为
1.等pH,等体积的乙酸和盐酸分别与足量的铝粉反应,哪个生成氢气的量多些?2.等物质的量的乙酸和...1.等pH,等体积的乙酸和盐酸分别与足量的铝粉反应,哪个生成氢气的量多些?2.等物质的量的乙
足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应消耗Al的物质的量之比为1:3为什么生成H2的物质的量之比为1:3 为什么
足量的铝分别与等物质量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为什么是1:3
Na,Mg,Al分别与盐酸反应: (1)若盐酸足量,等物质的量的Na,Mg,Al产生H2的质量之比Na,Mg,Al分别与盐酸反应:(1)若盐酸足量,等物质的量的Na,Mg,Al产生H2的质量之比为________.(2)若盐酸足量,等质量的Na,Mg,Al
Na.Mg.Al 分别与盐酸反应:⑴若盐酸足量,等物质的量的Na.Mg.Al 产生H2 的质量之比为 .⑵若盐酸足量,Na.Mg.Al 分别与盐酸反应:⑴若盐酸足量,等物质的量的Na.Mg.Al 产生H2 的质量之比为 .⑵若盐酸足
相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是?相同质量的钠镁铝与足量的盐酸反应
钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,在相同情况下产生的氢气体积相等,则钠镁铝三种金属的物质的量之比
等质量的量的钠,镁,铝分别与足量的盐酸反应,产生的气体在相同状况下的体积之比
等物质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量的盐酸反应,在同温同压下,生成的二氧化碳体积相同写反应化学方程式!