向硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸的混合溶液中加入铁粉现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+ 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 02:52:22
![向硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸的混合溶液中加入铁粉现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+ 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3](/uploads/image/z/4502749-13-9.jpg?t=%E5%90%91%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%BA%9A%E9%93%81%E3%80%81%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%9C%E3%80%81%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%93%81%E7%B2%89%E7%8E%B0%E6%9C%89%E5%90%ABFe%28NO3%293%E3%80%81Cu%28NO3%292%E3%80%81HNO3+%E7%9A%84%E6%9F%90%E7%A8%80%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E8%8B%A5%E5%90%91%E5%85%B6%E4%B8%AD%E9%80%90%E6%AD%A5%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%93%81%E7%B2%89%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADFe2%2B+%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%8E%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%93%81%E7%B2%89%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E9%97%B4%E7%9A%84%E5%85%B3%E7%B3%BB%E5%A6%82%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA%2C%E5%88%99%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADFe%28NO3%293)
向硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸的混合溶液中加入铁粉现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+ 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3
向硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸的混合溶液中加入铁粉
现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+ 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
向硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸的混合溶液中加入铁粉现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+ 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3
这种题其实最主要是要搞清楚谁先反应的问题,其它问题也就迎刃而解了.分析如下:
Fe进入溶液中该和谁先反应呢?这里可以用假设的方法.假如它先和 Fe(NO3)3反应,一定会出现Fe2+,而图像刚开始是没有它的,不对.再假如和 Cu(NO3)2反应,会置换出Cu,而Cu会与Fe3+立即反应生成Fe2+,也不合题意,所以只能先和硝酸反应,由题意可知生成的是三价铁.
然后我们来看1到2之间.此时Fe和Fe3+反应,Fe+2Fe3+ =3Fe2+,由此可知,进去一份Fe,出来的是三份Fe2+.(此时不可能和 Cu(NO3)2反应,因为如果置换出Cu后它会和Fe3+有反应回去了,等于没反应)在2处三价铁离子被完全还原.
接下来2到3为什么斜率减小了呢、因为发生的是反应Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu.可知,一份铁生成的是一份Fe2+,当然没之前的多.
下来就好办了.
第一阶段一份Fe需要4份HNO3,并产生1份Fe3+.
第二阶段一份Fe需要2份Fe3+,但值得注意的是其中的一份是第一阶段遗留的.
第三阶段一份Fe需要一份Cu2+.结果是 D.1∶1∶4
A
选D
注意与硝酸反应生成的三价铁
D 因为是HNO3 的稀溶液,所以在0
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D 因为是HNO3 的稀溶液,所以在0
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