作业帮0.2摩尔每升盐酸与等体积0.05摩尔每升氢氧化钡溶液混合后溶液的PH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/04 03:23:21
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0.2摩尔每升盐酸与等体积0.05摩尔每升氢氧化钡溶液混合后溶液的PH
0.2摩尔每升盐酸与等体积0.05摩尔每升氢氧化钡溶液混合后溶液的PH
0.2摩尔每升盐酸与等体积0.05摩尔每升氢氧化钡溶液混合后溶液的PH
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
2 1
0.2 0.1>0.05 所以 盐酸过量 溶液显酸性 过量了0.1mol
c(H+)= 0.1/2=0.05(mol/L) ph=-lgC(H+)=2-lg5
0.2摩尔每升盐酸中的H＋浓度为0.2摩尔/升；0.05摩尔每升氢氧化钡溶液中OH－浓度＝0.05*2=0.1mol/L
等体积混合后，体积变为原来的2倍，溶液中C(H+)=(0.2-0.1)/2=0.05mol/L
PH=-lg0.05
0.2摩尔每升盐酸与等体积0.05摩尔每升氢氧化钡溶液混合后溶液的PH
0.01摩尔每升的氨水和0.1摩尔每升的盐酸等体积混合,求PH.
常温下,将0.1摩尔每升盐酸和0.06摩尔每升氢氧化钡溶液等体积混合,求PH,
0.2摩尔每升HCL溶液与等体积0.05摩尔每升Ba（OH）2溶液混合后,氢离子浓度等于0.05摩尔每升呢?我怎么算都是0.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2 10.2 0.1>0.05 所以 盐酸过量 溶液显酸性 过量了0.1molc(H+)不就是0.
0.1摩尔每升的NaOH与0.1摩尔每升的HAc等体积混合为什么不是缓冲溶液
0.1摩尔每升磷酸溶液与0.1摩尔每升磷酸一氢钠溶液等体积混合是不是有效缓冲溶液
0.2摩尔偏铝酸钠中逐滴加入4摩尔每升盐酸,得到沉淀7.8可,计算加入盐酸体积【3种方法】
0.1摩尔每升盐酸和0.06摩尔每升氢痒化贝溶液等体积混合后(假设溶液混合时体积未变),溶液的Ph值是
设0.2摩尔每升的醋酸与0.02摩尔每升的醋酸钠等体积混合,求此溶液的PH
0.2摩尔每升硫酸铝氨和0.3摩尔每升的氢氧化钡等体积混合,求其离子方程式
把100毫升0.摩尔每升盐酸与200毫升0.05摩尔每升硫酸溶液混合（体积变化忽略不计）,则溶液中氢离子的量浓度为多少把100毫升0.1摩尔每升盐酸与200毫升0.05摩尔每升硫酸溶液混合（体积变化忽
0.4摩尔每升氨水50毫升与0.2摩尔每升盐酸50毫升混合,溶液PH是多少?
混合溶液PH值计算0.1摩尔每升的盐酸和0.06摩尔每升的氢氧化钡溶液等体积混合.求混合后的PH值
等体积0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水 求混合溶液的PH值?要过程步骤～～～～～～～～～～
0.1摩尔每升na2s溶液与等浓度,等体积盐酸混合,溶液呈碱性,所得溶液的离子浓度关系
0.1摩尔每升Na2S溶液与等浓度,等体积盐酸混合后,溶液显碱性,所得溶液离子浓度关系有?
在25摄氏度下,将a摩尔每升的氨水与b摩尔每升的盐酸等体积混合,反应后溶液呈中性,用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数?
在25摄氏度下,将a摩尔每升的氨水与b摩尔每升的盐酸等体积混合反应后溶液呈中性,用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数?