已知某硫酸.硫酸亚铁和硫酸铁的混合溶液100ml中,其阳离子浓度都相等,硫酸根的总物质的量的浓度为6摩尔每升此溶液可溶解铁粉 mol如果要使铁离子全部沉淀出来,需加入 mol NaOH如果要使溶解
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 07:42:58
![已知某硫酸.硫酸亚铁和硫酸铁的混合溶液100ml中,其阳离子浓度都相等,硫酸根的总物质的量的浓度为6摩尔每升此溶液可溶解铁粉 mol如果要使铁离子全部沉淀出来,需加入 mol NaOH如果要使溶解](/uploads/image/z/4504003-43-3.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E6%9F%90%E7%A1%AB%E9%85%B8.%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%BA%9A%E9%93%81%E5%92%8C%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%81%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2100ml%E4%B8%AD%2C%E5%85%B6%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E9%83%BD%E7%9B%B8%E7%AD%89%2C%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%9A%84%E6%80%BB%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA6%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87%E6%AD%A4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%AF%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E9%93%81%E7%B2%89+mol%E5%A6%82%E6%9E%9C%E8%A6%81%E4%BD%BF%E9%93%81%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%B2%89%E6%B7%80%E5%87%BA%E6%9D%A5%2C%E9%9C%80%E5%8A%A0%E5%85%A5+mol+NaOH%E5%A6%82%E6%9E%9C%E8%A6%81%E4%BD%BF%E6%BA%B6%E8%A7%A3)
已知某硫酸.硫酸亚铁和硫酸铁的混合溶液100ml中,其阳离子浓度都相等,硫酸根的总物质的量的浓度为6摩尔每升此溶液可溶解铁粉 mol如果要使铁离子全部沉淀出来,需加入 mol NaOH如果要使溶解
已知某硫酸.硫酸亚铁和硫酸铁的混合溶液100ml中,其阳离子浓度都相等,硫酸根的总物质的量的浓度为6摩尔每升
此溶液可溶解铁粉 mol
如果要使铁离子全部沉淀出来,需加入 mol NaOH
如果要使溶解了足量铁粉后的二价铁离子全部沉淀出来,需加入 mol NaOH
已知某硫酸.硫酸亚铁和硫酸铁的混合溶液100ml中,其阳离子浓度都相等,硫酸根的总物质的量的浓度为6摩尔每升此溶液可溶解铁粉 mol如果要使铁离子全部沉淀出来,需加入 mol NaOH如果要使溶解
已知某硫酸.硫酸亚铁和硫酸铁的混合溶液100ml中,其阳离子浓度都相等,硫酸根的总物质的量的浓度为6摩尔每升
硫酸根的总物质的量=6 mol/L*0.1L=0.6 mol.
设H+物质的量为x,则Fe2+、Fe3+物质的量也为x .
x/2+x+(2/3)x=0.6 mol
x=0.3 mol
(1)此溶液可溶解铁粉
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ,Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
可溶解铁粉物质的量=1/2n(H+) + 1/2n(Fe3+)
=1/2x+1/2x=x=0.3 mol
(2)要使铁离子全部沉淀出来
H+ + OH- = H2O
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
需 NaOH物质的量=2n(H+) + 3n(Fe3+)
=2x+3x=5x=5*0.3 mol=1.5mol
(首先与H+反应,先沉淀Fe3+,后沉淀Fe2+)
(3)如果要使溶解了足量铁粉后的二价铁离子全部沉淀出来,需加入 ____ mol NaOH
溶解了足量铁粉后,溶液中只有 FeSO4一种物质,
n(NaOH)=2n(Fe2+)=2n(SO4)2-=2*0.6 mol=1.2mol
此溶液中,含有的阳离子为:H+, Fe2+, Fe3+
含有的阴离子为:SO42-,6mol/L
设阳离子浓度均为xmol/L,则由电荷平衡有
(1+2+3)x=6*2,解得x=2 (mol/L)
∴溶液中含有阳离子的浓度为100/1000*2=0.2 mol
2molH+可溶解1mol铁粉,故此溶液可溶解铁粉 0.1mol
如果要使铁离子全部沉淀出...
全部展开
此溶液中,含有的阳离子为:H+, Fe2+, Fe3+
含有的阴离子为:SO42-,6mol/L
设阳离子浓度均为xmol/L,则由电荷平衡有
(1+2+3)x=6*2,解得x=2 (mol/L)
∴溶液中含有阳离子的浓度为100/1000*2=0.2 mol
2molH+可溶解1mol铁粉,故此溶液可溶解铁粉 0.1mol
如果要使铁离子全部沉淀出来,需加入 0.2*(2+3)=1mol NaOH
如果要使溶解了足量铁粉后的二价铁离子全部沉淀出来,需加入 0.2*(1+2+3)=1.2mol NaOH
收起
0.12
0.96
1.2
设H+ 、Fe2+ 、Fe3+ 的物质的量浓度都是C
则c/2 + c +3c/2=6 c=2mol/L
Fe + 2H+ ===Fe2+ +H2 (1)
1 2 1
X 2X0.1 0.1
X=0.1mol
Fe + 2Fe3+ ===3Fe2+ (2)<...
全部展开
设H+ 、Fe2+ 、Fe3+ 的物质的量浓度都是C
则c/2 + c +3c/2=6 c=2mol/L
Fe + 2H+ ===Fe2+ +H2 (1)
1 2 1
X 2X0.1 0.1
X=0.1mol
Fe + 2Fe3+ ===3Fe2+ (2)
1 2 3
Y 2x0.1 0.3
Y=0.1mol
此溶液可溶解铁粉0.1+0.1=0.2mol
Fe2+ + 2OH- ====Fe(OH)2
1 2
2x0.1 0.4
Fe3+ + 3OH- ====Fe(OH)3
1 3
2x0.1 0.3
如果要使铁离子全部沉淀出来,需加入0.2+0.3=0.5mol NaOH
加入足量铁以后,溶液中二价铁离子总浓度=0.1([反应1生成的)+0.2(原有的)+0.3(反应2生成的)
=0.6mol
Fe2+ + 2OH- ====Fe(OH)2
1 2
0.6 1.2
要使溶解了足量铁粉后的二价铁离子全部沉淀出来,需加入1.2mol NaOH
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溶液中的阳离子为:H+、Fe2+和Fe3+。如果它们的浓度都相等,假设为M,那么:
M/2 + M + M*3/2 = 6.
因此,M = 2。即,该溶液中三种阳离子的浓度均为2mol/L.
因为:2H+ + Fe = Fe2+ H2;Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2;Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3,
所以,100ml该溶液可以溶解的铁粉量为:...
全部展开
溶液中的阳离子为:H+、Fe2+和Fe3+。如果它们的浓度都相等,假设为M,那么:
M/2 + M + M*3/2 = 6.
因此,M = 2。即,该溶液中三种阳离子的浓度均为2mol/L.
因为:2H+ + Fe = Fe2+ H2;Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2;Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3,
所以,100ml该溶液可以溶解的铁粉量为:2/2*0.1 = 0.1mol;
要沉淀全部铁离子需要的NaOH的量为:(2*2 + 2*3)* 0.1 = 0.5mol;
溶解了足量铁粉的溶液中,二价铁离子的量为:0.1 + 2*0.1 = 0.3mol.
因此,需要的NaOH的量为:0.3 * 2 = 0.6mol。
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