在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成物NO2,使C(NO2)增大,平衡正向

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 15:47:28
在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成物NO2,使C(NO2)增大,平衡正向
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在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成物NO2,使C(NO2)增大,平衡正向
在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成物NO2,使C(NO2)增大,平衡正向移动;如向容器中再通入生成物N2O4,则使C(N2O4)增大,平衡逆向移动.
为什么是这样呢.
若恒容恒温 H2+I2=2HI 平衡后充入H2 平衡移动吗.

在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成物NO2,使C(NO2)增大,平衡正向
在有气体参与的可逆化学反应中,压强的增加确实代表着浓度的增加,而由于压强变化而导致平衡移动的根本原因也必然是浓度的变化.因为气体相关问题十分常见,应用广泛,具有很大的研究价值,所以我们拿出来单独研究.我们在研究气体化学平衡的时候是不用浓度的,必须使用压强来计算和说明问题.只有这样才能与相关公式相适应.
这里特别强调一下“何为气体的压强?”
比如你给出的反应：2NO2=（可逆）=N2O4 我们所说的NO2压强或N2O4压强指的都是它们的分压,而不是容器内气体的总压.所谓NO2的分压是指 NO2对容器中所有气体总压的压强贡献,它等于相同物质的量的NO2单独存在并充满该容器的压强.所以在利用勒夏特列原理判断方向的时候要注意分析各物质是否真发生了压强的变化.
题目中,若通入NO2,通入瞬间,当然NO2的压强是增加的,而N2O4压强是不变的,这样就很好理解平衡正向移动了.反之亦然.
你所给出的那个连接中的题目.问题的答案是错误的.反应应逆向移动.因为加入SO3瞬间只会引起SO3压强的变化.再看看回答者的答案更是有点耍人,他把原题中的方程式反过来写,以此解释了一个本身错误的问题.
最后您给出的H2的问题,也应该比较简单了吧

首先，所有的变化（包括压强）都要转化到浓度上才能讨论。
（首先要排除固体!)
2NO2==N2O4
在恒容时，无论是加生成物还是反应物，都是等效的！
都是平衡右移，虽然说一开如果在平衡时加了N2O4可能有点点左移，但那是反应速率瞬间的变化，到头来还是右移的，因为恒容时，物质越多，反应朝n减少方向移动。
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首先，所有的变化（包括压强）都要转化到浓度上才能讨论。
（首先要排除固体!)
2NO2==N2O4
在恒容时，无论是加生成物还是反应物，都是等效的！
都是平衡右移，虽然说一开如果在平衡时加了N2O4可能有点点左移，但那是反应速率瞬间的变化，到头来还是右移的，因为恒容时，物质越多，反应朝n减少方向移动。
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所以你问的另一题就跟我上面一样了。不用解释了吧。
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若恒温恒容， H2+I2=2HI 平衡后充入H2 平衡向右移动。
因为充入了单一反应物，有点不一样。

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那道题，刚加入SO3时，反应确实向逆反应方向进行，但是，加SO3就可以等效为加入SO2和O2（因为结果是一样的吗），加入SO2和O2后反应就会想正反应方向移动。若恒容恒温 H2+I2=2HI 平衡后充入H2，不能等效的看成加入I2和H2，所以平衡还是会移动的

恒温 H2+I2=2HI 平衡后充入H2 ,反应自然正向移动！！！.

这是勒夏特列原理,反应向能够减少变化的方向进行,加入NO2或N2O4,反应向减少这种变化,即减少NO2或N2O4方向进行.
恒容恒温 H2+I2=2HI 平衡后充入H2 ,反应自然正向移动.

在中学阶段没有学过气体分压定律，所以对于改变压强就强调“改变反应器的容积”，因为改变反应器的容积就会引起各气体组分的浓度同等程度地改变，（各气体组分的分压强同等程度地改变，这就是真正意义上的改变压强。）所以，只改变一种气体组分的量，或者充入惰性气体，都不会引起各气体组分的浓度同等程度地改变，都不能看做“改变压强”，相反，如果同等程度地改变各气体组分的量，却可以看做“改变压强”。所以H2+I2=2H...

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在中学阶段没有学过气体分压定律，所以对于改变压强就强调“改变反应器的容积”，因为改变反应器的容积就会引起各气体组分的浓度同等程度地改变，（各气体组分的分压强同等程度地改变，这就是真正意义上的改变压强。）所以，只改变一种气体组分的量，或者充入惰性气体，都不会引起各气体组分的浓度同等程度地改变，都不能看做“改变压强”，相反，如果同等程度地改变各气体组分的量，却可以看做“改变压强”。所以H2+I2=2HI 平衡后充入H2 平衡向右移动是绝对正确的，无论恒容还是恒压。但是在解决某些问题时，需要进行虚拟思维，那时的移动方向并不是真实的，而是虚拟的。

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在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成物NO2,使C(NO2)增大,平衡正向 在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成物NO2,使C(NO2)增大,平衡正向 “在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,（①应仍以浓度的影响去考虑）.如2NO2==N2O4,平衡后,向容器中通入反应物NO2,使C（NO2）增大, 还是那个问题 没说清楚我 在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成 2NO2可逆号N2O4在恒荣密闭容器中,当改变其中一种物质浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动方向还是从浓度影响考虑,当此反应达到平衡时加入N2O4,因恒荣,NO2,N2O4浓度均增大,怎样判断 在一定温度下的恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生改变时,反应A(g)+2B(g)可逆生成C(g)+D(g),不能表明已达到平衡状态的是 A.各组分物质的量浓度不变 B.混合气体的总物质的量不变 C.混合气 在一定温度下的定容密闭容器中...当下列物理量不再改变是,表明反应A(s)+2B(g)→C(g)+D(g)已达到化学平衡的是.?a 混合气体的压强b 混合气体的密度c B的物质的量浓度d 气体的总物质的量分析过程 平衡在密闭容器中进行下述反应aAbBcCdD当反应达到平衡时物质C的浓度为C1 然后向容器中 在一定温度下的定容容器中,当下列的物理量不在发生改变时,能表明可逆反应A（s）+2B（g）=C（g)+D(g)+Q(Q>0)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.反应放出 在标况下,相同体积的HCl NO2 NH3,倒置在水槽中,当水位不变,容器中所得溶液物质的量浓度之比是 在密闭容器中进行下列反应：CO2+C 2CO 达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化. ①增在密闭容器中进行下列反应：CO2+C 2CO 达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及 密闭容器中进行的反应为X(g)+3Y(g)=2Z(g),X,Y,Z起始浓度在密闭容器中进行X(g)+3Y(g)＝2Z(g)的反应,其中X,Y,Z的起始浓度分别为0.1mol/L ,0.3mol/L ,0.2mol/L ,当反应达到平衡时 ,各物质的浓度可能是.(这个方 一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应：A（s）+2B（g）可逆生成C（g）+D（g）已达平衡的是（）A混合气体的压强B混合气体的密度C B的物质的量浓度D 气体的总物质 在一定温度下的恒容密闭容器一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应：A(s)+2B(g)==C(g)+D(g)已达到平衡的是（）?A混合气体压强 B 混合气体密度 C.b物质的量浓度 D气 在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)==== 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 保持密闭容器压强和温度不变,冲入co2,则平衡移动,co2浓度与原浓度相比,增大还是减小练习2,在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平 在一定温度下的恒容密闭容器中,可逆反应达到平衡状态时,一些宏观物理量恒定不变：a 各物质的浓度不变,b 平衡混合物中各组份的物质的量分数或质量分数不变,c容器内气体压强不变,d 容器 为什么恒温恒容的容器中加惰性气体,平衡不移动?而恒温恒压就有可能改变.压强增大，浓度自然应该增大呀？