用0.1 mol/L的Na2SO31、 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 15:04:49
![用0.1 mol/L的Na2SO31、 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )A.+4 B.+3 C.+2 D.+1](/uploads/image/z/4505961-57-1.jpg?t=%E7%94%A80.1+mol%2FL%E7%9A%84Na2SO31%E3%80%81+%E7%94%A80.1+mol%2FL%E7%9A%84Na2SO3%E6%BA%B6%E6%B6%B230+mL%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%B0%862%C3%9710%EF%BC%8D3+mol+XO4%EF%BC%8D%E8%BF%98%E5%8E%9F%2C%E5%88%99%E5%85%83%E7%B4%A0X%E5%9C%A8%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E4%B8%AD%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89A%EF%BC%8E%EF%BC%8B4+B%EF%BC%8E%EF%BC%8B3+%E3%80%80%E3%80%80%E3%80%80%E3%80%80C%EF%BC%8E%EF%BC%8B2+D%EF%BC%8E%EF%BC%8B1)
用0.1 mol/L的Na2SO31、 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
用0.1 mol/L的Na2SO3
1、 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
用0.1 mol/L的Na2SO31、 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
NA2SO3中的S从正四价升高到正六价 电子转移数=0.1*0.03*(6-4)=0.006mol
xo4-中的X是正七价 设降低了N价 电子转移数=2*10-3*N
N=3
7-3=4
选A
用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol的还原,则元素X在还原产物中的化合价是 ( D )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
【题目不完整,需要给出氧化剂的化学式,估计为KMnO4吧】
【解题的指导思想为得失电子守恒】
Na2SO3作还原剂(+4变+6),失电子的物质的量为:0.1mol/L×30×10^(-3)L×2<...
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用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol的还原,则元素X在还原产物中的化合价是 ( D )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
【题目不完整,需要给出氧化剂的化学式,估计为KMnO4吧】
【解题的指导思想为得失电子守恒】
Na2SO3作还原剂(+4变+6),失电子的物质的量为:0.1mol/L×30×10^(-3)L×2
KMnO4做氧化剂,得电子的物质的量为:2×10-3 mol×(7-x)
由得失电子守恒得:0.1mol/L×30×10^(-3)L×2=2×10-3 mol×(7-x)
x=4
收起
A.电荷守恒。恰好反应,1摩尔亚硫酸根反应生成硫酸根,转化了2摩尔电子,则左边转化了6×10-3 摩尔,除以右边物质的量,得降了3价,所以A.
貌似你题目不对哦
“2×10-3 mol XO4-”什么意思?
+4价,选C。
根据电荷守恒,0.1*0.03*2=0.002*(7-x)
得x=4