已知下列分子或离子在酸性条件下能氧化KI 且自身能发生如下反应过氧化氢 变为水IO3- 变为I2高锰酸根变为2价锰离子HNO2变为 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI 得到I2 最多的是

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 18:40:55
已知下列分子或离子在酸性条件下能氧化KI 且自身能发生如下反应过氧化氢 变为水IO3- 变为I2高锰酸根变为2价锰离子HNO2变为 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI 得到I2 最多的是
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已知下列分子或离子在酸性条件下能氧化KI 且自身能发生如下反应过氧化氢 变为水IO3- 变为I2高锰酸根变为2价锰离子HNO2变为 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI 得到I2 最多的是
已知下列分子或离子在酸性条件下能氧化KI 且自身能发生如下反应
过氧化氢 变为水
IO3- 变为I2
高锰酸根变为2价锰离子
HNO2变为 NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI 得到I2 最多的是
为什么 为什么 要原因

已知下列分子或离子在酸性条件下能氧化KI 且自身能发生如下反应过氧化氢 变为水IO3- 变为I2高锰酸根变为2价锰离子HNO2变为 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI 得到I2 最多的是
假设都是1mol反应,每得到1mol电子,可生成0.5molI2.
H2O2 --- H2O,O从-1到-2,得2个电子,可生成1molI2（注意有两个-1价的O）
IO3- --- I2,I从+5到0,得5个电子,可生成2.5molI2,同时自身可生成0.5molI2,所以可得到3molI2
MnO4- --- Mn2+,Mn从+7变为+2,得5个电子,可生成2.5molI2
HNO2 --- NO,N从+3变为+2,得1电子,可生成0.5molI2
所以IO3-生成的I2最多.

运用电子守恒，I- - 2e- →I2
氧化剂中的离子每摩尔得到电子的数目越多，(氧化剂化合价，还原剂化合价)
等物质的量的物质氧化足量的KI，就得到I2越多
所以为IO3-或MnO4-
但是注意IO3-的还原产物也为I2
所以IO3-更多

H2O2---------I2
IO3- ---------3I2
MnO4- ----2.5I2
HNO2-------0.5I2
所以选IO3- 变为I2

IO3- 变为I2
H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2
IO3- +6H+ +5I-=3I2 +3H2O
2MnO4- +16H+ +10I-=Mn2+ +5 I2 +8H2O
2HNO2+2H+ +2I-=I2+2H2O+ 2NO

高锰酸根氧化足量的KI 得到碘最多，因为同样1摩尔反应物还原，高锰酸根得到的电子最多（5摩尔，过氧化氢2摩尔，碘酸根离子4摩尔，亚硝酸1摩尔）。

高一氧化还原反应一题已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→ 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3-→I2已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别 下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身如下变化 过氧化氢哪个生成的碘单质质量最大答案碘酸根 为什么 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化.设IO3-的物质的量为1mol,刚为什么它自身产生的I2为什么是0.5mol, 已知下列分子或离子在酸性条件下能氧化KI 且自身能发生如下反应过氧化氢 变为水IO3- 变为I2高锰酸根变为2价锰离子HNO2变为 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI 得到I2 最多的是 高中化学-氧化还原反应已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化H2O2 —— H2O IO3^- —— I2 MnO4^- —— Mn^2+ HNO2 —— NO2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得 帮忙解释一道很弱的高一化学选择题已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化H202→H20 IO3- →I2 MnO4- →Mn2+ HNO2 →NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化H2O2 →H2O IO3— →I2 MnO4—→Mn2+ HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3— C．MnO4— D 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是（ ）A．IO3- B．H2O2 C．MnO4- D 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化 H2O2 —— H2O IO3^- —— I2MnO4^- —— Mn^2+ HNO2 —— NO2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是A H2O2 B IO3^- C 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是（ ）A．IO3- B．H2O2 C．MnO4- D 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是（ ）A．IO3- B．H2O2 C．MnO4- D 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:①ClO- 到cl-②IO3- 到I2③Cr2O7 2-到Cr 3﹢,问1mol的那种离子可以与KI生成3molI2 关于氧化还原反应的一个题目.已知下列分子或离子在酸性条件下都能将KI氧化成I2,自身发生如下变化：H2O2-->H2O,CL2-->氯离子,铁离子-->亚铁离子.若要得等量的I2,需要的H2O2,CL2,和铁离子的个数比 过氧化氢在酸性条件下能把三价铬离子氧化成六价铬吗? 硝酸根在酸性条件下都能氧化什么离子 卤离子能否氧化 酸性条件下KI溶液在空气中容易被氧化,加入淀粉溶液显蓝色,则反应的离子方程式 硝酸根离子在酸性条件下和氯离子能共存?氯离子怎么不会被氧化呢?