还原4.8克金属氧化物,消耗氢气2.106L(标准状况）,生成的金属溶于盐酸,放出氢气1.344L(标准状况）,此金属氧化物是（）A.Al2O3 B.Fe2O3 C.ZnO.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 01:50:34
还原4.8克金属氧化物,消耗氢气2.106L(标准状况）,生成的金属溶于盐酸,放出氢气1.344L(标准状况）,此金属氧化物是（）A.Al2O3 B.Fe2O3 C.ZnO.
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还原4.8克金属氧化物,消耗氢气2.106L(标准状况）,生成的金属溶于盐酸,放出氢气1.344L(标准状况）,此金属氧化物是（）A.Al2O3 B.Fe2O3 C.ZnO.
还原4.8克金属氧化物,消耗氢气2.106L(标准状况）,生成的金属溶于盐酸,放出氢气1.344L(标准状况）,此金属氧化物是（）A.Al2O3 B.Fe2O3 C.ZnO.

还原4.8克金属氧化物,消耗氢气2.106L(标准状况）,生成的金属溶于盐酸,放出氢气1.344L(标准状况）,此金属氧化物是（）A.Al2O3 B.Fe2O3 C.ZnO.
这道题不需计算,看题意说氢气还原金属时的用量,与该金属重新生成氢气的量不相等,说明该金属在这两个过程中表现的化合价不一样,所以选B.
举例 Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O,若生成1molFe,则消耗1.5molH2
Fe+2HCl==FeCl2+H2 ,而1molFe与盐酸反应,只生成1molH2
因为Fe有+2、+3两种正价

是C啦

看放出的氢气的物质的量的话
1.344L是0.06mol
对应的Al是0.04mol 则Al2O3是4.08g
对应的Fe是0.06mol 则Fe2O3是9.6g
对应的Zn是0.06mol 则ZnO是4.86g
所以是铝和铁或者是铝和锌的混合物
再看消耗的氢气
2.106L对应0.094多mol

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看放出的氢气的物质的量的话
1.344L是0.06mol
对应的Al是0.04mol 则Al2O3是4.08g
对应的Fe是0.06mol 则Fe2O3是9.6g
对应的Zn是0.06mol 则ZnO是4.86g
所以是铝和铁或者是铝和锌的混合物
再看消耗的氢气
2.106L对应0.094多mol
然后设未知数做
设铝是X 铁是Y
然后通过2个质量守恒 消耗的氢气的物质的量守恒来解
无解的话就是铝和锌
就这样吧 算起来很麻烦的·~~我就不算了
加油哦 亲

收起

还原4.8克金属氧化物,消耗氢气2.106L(标准状况）,生成的金属溶于盐酸,放出氢气1.344L(标准状况）,此金属氧化物是（）A.Al2O3 B.Fe2O3 C.ZnO. 氢气怎样还原金属氧化物? 用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每四克金属氧化物...用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每四克金属氧化物被还原时,需要消耗0.1克氢气,则该金属的相对原 还原4.8g金属氧化物,消耗氢气2.106L(标况),生成的金属溶于盐酸,放出氢气1.344L（标况）,此金属氧化物为A.Al2O3 B.Fe2O3 C.ZnO D.CuO 氢气能还原哪些金属氧化物? 氢气可以还原任何金属氧化物吗 用氢气还原某二价金属氧化物,生成金属单质,已知4.0g该金属氧化物被还原时,需消耗0.10氢气,则该金属的摩尔质量是多少?该金属是什么? 铝还原金属氧化物的能力 和 氢气还原金属氧化物的能力那个强? 用氢气还原+2价金属氧化物a克,得到金属b克,则该金属的原子量是? 氢气和氧气还原金属氧化物的条件是什么? 氢气还原金属氧化物的反应条件都是高温吗? 为什么变价元素只有Fe,怎么得来的,还原4.8g金属氧化物,消耗氢气2.106L(标况),生成的金属溶于盐酸,放出氢气1.344L（标况），此金属氧化物为 A.Al2O3 B.Fe2O3 C.ZnO D.CuO 用氢气还原2.32克金属氧化物,得到0.04摩尔水,已知A的相对原子质量56,求氧化物化学式 用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物还原时,需耗用0.10克氢气,则该金属的摩尔质量是多少步骤要具体点 还原剂还原金属氧化物1 氢气还原氧化物 2 木炭还原氧化物 3 木炭还原氧化铜 4 一氧化碳还原氧化铜 5 高炉炼铁的反应原理 用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?每4.0克金属氧化物被还原用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用 氢气还原金属氧化物氢气为什么能还原金属活动顺序表中排在氢之前的金属氧化物?氧化铁,氧化铝等. 用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气,则该金属的相