作业帮几个金属氧化物熔点的比较为什么Na2O的熔点比CaO和K2O的低.而MgO比CaO的高?晶格能怎么比较?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 17:44:10
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几个金属氧化物熔点的比较为什么Na2O的熔点比CaO和K2O的低.而MgO比CaO的高?晶格能怎么比较?
几个金属氧化物熔点的比较
为什么Na2O的熔点比CaO和K2O的低.而MgO比CaO的高?晶格能怎么比较?
几个金属氧化物熔点的比较为什么Na2O的熔点比CaO和K2O的低.而MgO比CaO的高?晶格能怎么比较?
MgO的比CaO的高,可以用晶格能解释：
Mg2+的离子半径比Mg2+的离子半径小.
离子半径越小,晶格能越大.
所以晶格能MgO＞CaO,所以熔点MgO＞CaO
Na2O的熔点比K2O低,这个用晶格能没法解释.
如果只看晶格能,结论正好相反.
受离子极化的影响,高中不学,也不用管,考试也不会考与晶格能相反的题.
Na2O的熔点比CaO的低,也没法解释.
因为晶格能受制于电荷数、离子半径两个量.
而Na+半径小、电荷低,Ca2+半径大、电荷高
电荷高晶格能大,半径小晶格能大.两个因素是矛盾的.
同族氧化物熔点从上到下依次降低，同周期氧化物从左到右依次增加。晶格能E=Q/R与离子电荷数Q成正比，与粒子半径R成反比，同主族电荷数相同，从上到下半径增加，同周期半径相同，从左到右电荷数增加
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