1.某同学想用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的氧化铜制取单质铜,他设计了以下两种方案:(1)CuO————>(加H2SO4) 生成 CuSO4————>(加铁)生成Cu(2) Fe ————>(加H2SO4)生成H2———
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 22:36:49
![1.某同学想用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的氧化铜制取单质铜,他设计了以下两种方案:(1)CuO————>(加H2SO4) 生成 CuSO4————>(加铁)生成Cu(2) Fe ————>(加H2SO4)生成H2———](/uploads/image/z/4516846-70-6.jpg?t=1.%E6%9F%90%E5%90%8C%E5%AD%A6%E6%83%B3%E7%94%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%81%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8A%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E5%88%B6%E5%8F%96%E5%8D%95%E8%B4%A8%E9%93%9C%2C%E4%BB%96%E8%AE%BE%E8%AE%A1%E4%BA%86%E4%BB%A5%E4%B8%8B%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E6%96%B9%E6%A1%88%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89CuO%E2%80%94%E2%80%94%E2%80%94%E2%80%94%3E%28%E5%8A%A0H2SO4%29+%E7%94%9F%E6%88%90+CuSO4%E2%80%94%E2%80%94%E2%80%94%E2%80%94%3E%28%E5%8A%A0%E9%93%81%29%E7%94%9F%E6%88%90Cu%282%29+Fe+%E2%80%94%E2%80%94%E2%80%94%E2%80%94%3E%EF%BC%88%E5%8A%A0H2SO4%EF%BC%89%E7%94%9F%E6%88%90H2%E2%80%94%E2%80%94%E2%80%94)
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1.某同学想用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的氧化铜制取单质铜,他设计了以下两种方案:(1)CuO————>(加H2SO4) 生成 CuSO4————>(加铁)生成Cu(2) Fe ————>(加H2SO4)生成H2———
1.某同学想用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的氧化铜制取单质铜,他设计了以下两种方案:
(1)CuO————>(加H2SO4) 生成 CuSO4————>(加铁)生成Cu
(2) Fe ————>(加H2SO4)生成H2——————>(加CuO)生成Cu
他若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为 ( )
A.(1)多 B.(2)多 C.一样多 D.无法判断
1.某同学想用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的氧化铜制取单质铜,他设计了以下两种方案:(1)CuO————>(加H2SO4) 生成 CuSO4————>(加铁)生成Cu(2) Fe ————>(加H2SO4)生成H2———
FE是一定量的.
所以生成的H2也是一定量的
FE置换CU 1:1
置换H2 1:1
H2还原CUO也是 1:1
所以选C一样多
一定量的铁 所以制得单质铜的量为 (1)多
用氢气还原氧化铜,要先通氢气再加热,实验结束要继续通氢气直到冷却。这两部分氢气都没有参与反应。
根据得失电子守恒:1中Cu2+所得到的电子=2中Cu2+得到的电子=2中H2失去的电子=2中Fe所失去的电子,因为铁含量一样民以得到的单质铜的量 一样多
C,摩尔当量不变,铁量完全用于反应了
1.某同学想用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的氧化铜制取单质铜,他设计了以下两种方案:(1)CuO————>(加H2SO4) 生成 CuSO4————>(加铁)生成Cu(2) Fe ————>(加H2SO4)生成H2———
某同学用一定量的铁与足量稀硫酸及足量氧化铜单质制取铜单质,他设计了以下两种方案:1.CuO加入H2SO4得到CuSO4,再加入Fe得到Cu 2.Fe加入H2SO4得到H2加入Cu0得到Cu他若按实验原则进行操作,则制得
用一定量铁与足量的稀硫酸及足量的氧化铜制取单质铜,有人设计了以下两种方案一、用铁与稀硫酸反应生成氢气,再用氢气还原氧化铜;二、用氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜,再用铁粉来置
一定量的空气依次通过足量氢氧化钠溶液及浓硫酸,分别被除去什么
足量的金属镁与一定量的稀硫酸作用其反应速率是慢快慢,原因是
探究一定量的浓硫酸与足量锌装置B是干什么用的,
用一定量的铁与稀硫酸及足量的氧化铜制成单质铜的方案1.H2SO4 CuO 2.H2SO4 FeFe → H2 → Cu CuO → CuSO4 → Cu若按实验原则进行操作,则方案2制得单质铜较多.为什么?
用一定量铁与足量稀硫酸及足量氧化铜制铜,有两方案:(1)Fe+H2SO4-H2 H2+CuO-Cu (2)CuO+H2SO4-CuSO4 CuSO4+Fe-Cu 按实验原则操作,则两者制得铜的量比较正确的是:A、无法判段 B、相等 C、(1)多 D 、
铁与足量稀硫酸反应的离子方程式
向一定量的稀硫酸加入足量锌,下列图像正确的是
NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,.某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到
NaOH潮解后极易与空气中的二氧化碳反应生成纯碱而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中的NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液,再加入200g稀硫酸(足量)充分
各取一定量的Na,Mg,Al分别与足量稀硫酸反应,若产生H2质量相同,则耗着三种金属物质的量之比是
感觉有点困难 下午就要交了 如能作答 1.将铁和锌的混合物24.2g与足量稀硫酸反应,生成0.8g氢气.求原混合物中铁和锌的质量.2.一定量的镁粉和木炭粉的混合物,在足量的氧气中完全燃烧后,得到
一定量铜与足量的浓硫酸反应,放出2.24l气体,转移电子数为0.2Na
某同学在配置一定量的稀硫酸时,现在量筒内准确地加入一定量的浓硫酸,然后小心地加入一定量的水,并用玻玻璃棒搅均。指出操作的两个错误。
在一定条件下,同一反应进行的快慢与溶液中溶质的质量分数成正比.在实验室,通常用锌和9%的稀硫酸制氢气.某实验室有98克溶质的质量分数为30%的稀硫酸及足量的镁粉,几位同学想制备氢气.(1)
某铁锌合金6g与足量的稀硫酸生成氢气0.2g,求铁锌质量比