氯酸钾分解产生标准状况下氧气6.72L,反应中转移的电子( )MOL在标准情况下,等质量的一氧化碳和二氧化碳,所含的原子数之比()体积之比()所含质子数之比()在先等 我是预高一新生sssxxxl
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 19:07:32
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氯酸钾分解产生标准状况下氧气6.72L,反应中转移的电子( )MOL
在标准情况下,等质量的一氧化碳和二氧化碳,所含的原子数之比()体积之比()所含质子数之比()
在先等 我是预高一新生
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可以麻烦您给下过程么?
氯酸钾分解产生标准状况下氧气6.72L,反应中转移的电子( )MOL在标准情况下,等质量的一氧化碳和二氧化碳,所含的原子数之比()体积之比()所含质子数之比()在先等 我是预高一新生sssxxxl
反应中转移的电子( 3.6 )MOL
在标准情况下,等质量的一氧化碳和二氧化碳,所含的原子数之比(22:21)体积之比(11:7)所含质子数之比(1:1)
2KClO3=2KCl+3O2
KClO3中氯离子是+5价,KCl中氯离子是-1价
所以转移12mol电子
44倍的CO的质量显然等于28倍CO2的质量,
所以:原子数之比:22:21 体积比为11:7 质子数之比为1:1
2KClO3=2KCl+3O2
反应中,一个O原子的化合价升高2价,共有6个O原子,总共升高12价
1 mol 气体的体积是22.4L
所以,6.72L的气体为0.3mol,转移电子(也就是化合价升或降)一共有
(0.3/3)*12=1.2 mol
由题意:氧气的物质的量为6.72/22.4 mol=0.3mol
每产生1mol 氧气,转移的电子数为2*2mol=4mol
所以反应中转移的电子( 1.2)mol
设质量均为m,那么一氧化碳物质的量为m/28,二氧化碳物质的量为m/44,
原子数之比: m/28*2/(m/44 *3)=22/21
体积之比: m/28/(m/44)=11/7
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由题意:氧气的物质的量为6.72/22.4 mol=0.3mol
每产生1mol 氧气,转移的电子数为2*2mol=4mol
所以反应中转移的电子( 1.2)mol
设质量均为m,那么一氧化碳物质的量为m/28,二氧化碳物质的量为m/44,
原子数之比: m/28*2/(m/44 *3)=22/21
体积之比: m/28/(m/44)=11/7
质子数之比: m/28*14/(m/44*22)=1:1
收起
0.6mol,22/21,11/7,1