向25ML18.4mol/L的H2SO4溶液中加入铜片并加热,求被还原H2SO4的物质的量为什么要小于啊
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 16:54:16
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向25ML18.4mol/L的H2SO4溶液中加入铜片并加热,求被还原H2SO4的物质的量为什么要小于啊
向25ML18.4mol/L的H2SO4溶液中加入铜片并加热,求被还原H2SO4的物质的量
为什么要小于啊
向25ML18.4mol/L的H2SO4溶液中加入铜片并加热,求被还原H2SO4的物质的量为什么要小于啊
借用一楼的回答:
Cu+2H2SO4===SO2+CuSO4+2H2O
共有0.46mol硫酸.
但只有“SO2”那部分被还原.
“CuSO4”那部分价态没变.
所以是0.46/2=0.23mol
考虑到25ML18.4mol/L的H2SO4溶液(即浓硫酸)在反应中,随着反应的进行,硫酸的浓度减小,而稀硫酸不与铜反应.
故:要小于0.23mol
Cu+2H2SO4===SO2!+CuSO4+2H2O
共有0.46mol硫酸。
但只有“SO2”那部分被还原。
“CuSO4”那部分价态没变。
所以是0.46/2=0.23mol
cv
不是要小于,而是远小于0.23mol。如果实际操作,可能连0.1mol都达不到
只有浓硫酸才能氧化铜片,稀硫酸与铜片是不会反应的,就是说溶液中肯定剩下一部分硫酸不参与反应,所以结果是小于计算值
而浓硫酸与稀硫酸的界限,似乎也从来没有划分那么清晰吧。根据一些个人经验,40%以下的硫酸基本上就不用于氧化还原反应了,80%的也没有把握。只有98%以上才行。这种题目只能当做题目来做做,对解...
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不是要小于,而是远小于0.23mol。如果实际操作,可能连0.1mol都达不到
只有浓硫酸才能氧化铜片,稀硫酸与铜片是不会反应的,就是说溶液中肯定剩下一部分硫酸不参与反应,所以结果是小于计算值
而浓硫酸与稀硫酸的界限,似乎也从来没有划分那么清晰吧。根据一些个人经验,40%以下的硫酸基本上就不用于氧化还原反应了,80%的也没有把握。只有98%以上才行。这种题目只能当做题目来做做,对解决实际问题帮助不大
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