为什么像HCO3-,NH4+之类的,水解后不是都生成弱电解质H2CO3,NH4·H2O之类的吗?那不是会电离出H+,和OH-的吗?不是可能电离出的这些会和水解出的H+,OH-结合的嘛?那不就酸碱性不一定了吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 12:10:19
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为什么像HCO3-,NH4+之类的,水解后不是都生成弱电解质H2CO3,NH4·H2O之类的吗?那不是会电离出H+,和OH-的吗?不是可能电离出的这些会和水解出的H+,OH-结合的嘛?那不就酸碱性不一定了吗?
为什么像HCO3-,NH4+之类的,水解后不是都生成弱电解质H2CO3,NH4·H2O之类的吗?那不是会电离出H+,和OH-的吗?不是可能电离出的这些会和水解出的H+,OH-结合的嘛?那不就酸碱性不一定了吗?
为什么像HCO3-,NH4+之类的,水解后不是都生成弱电解质H2CO3,NH4·H2O之类的吗?那不是会电离出H+,和OH-的吗?不是可能电离出的这些会和水解出的H+,OH-结合的嘛?那不就酸碱性不一定了吗?
水解和电离都是很弱的,若NH4+水解百分之一,生成NH3.H20,NH3.H20再电离就几乎微弱到不用考虑和水电离生成的粒子反应了
拿Na2CO3为例,它的水解其实成了电离的逆反应。这样,产生的CO3 2-继续水解,将原来电离存在的H+大量结合,这样溶液中就形成了OH-过剩的结果,所以溶液呈碱性。
不会的,有时候想复杂不好
为什么像HCO3-,NH4+之类的,水解后不是都生成弱电解质H2CO3,NH4·H2O之类的吗?那不是会电离出H+,和OH-的吗?不是可能电离出的这些会和水解出的H+,OH-结合的嘛?那不就酸碱性不一定了吗?
为什么NH4+、HCO3-、NO3-、Na+可以大量共存?NH4+和HCO3-不是应该发生双水解吗?为什么不会达到双水解的程度?
NH4 为什么不与HCO3—双水解
NH4+和HCO3-会不会发生双水解?书上说NH4+、Na+、Cl-、HCO3-可以大量共存,为什么?NH4+和HCO3-不是会发生双水解吗?
为什么大量的HCO3离子可以和NH4离子大量共存,不是会发生双水解吗?
Al3+与S2-,HCO3-,CO32-,AlO2-为什么能水解彻底?而NH4+与S2-,HCO3-,CH3COO-仍是部分水解
NH4+和S2- HCO3- CO32- 为什么不能完全水解 Al3+与S2- 为什么就可以
NH4+遇到CO32-或者HCO3-不是会双水解吗,为什么还有碳酸铵和碳酸氢铵啊?
为什么NH4+与CH3COO-,HCO3-等虽发生双水解但仍能大量共存?
为什么Hco3-与NH4+可以在水溶液中共存?不是双水解吗?
铵根离子水解问题(急———)NH4+会发生水解吗,如果会水解的话那为什么还存在NH4HCO3呢,不是会双水解吗,(HCO3-+H2O=H2CO3+OH- OH-+NH4+=NH3+H20) 反正NH4+ 的水解搞不懂,
..C(NH4+)1mol/L的NH4HSO4,NH4HCO3,和NH4Cl,哪个NH4+的物质的量浓度最大,我觉得HCO3-,HSO4-应该是促进NH4水解,所以应该NH4CL物质量浓度最大,结果不是,为什么?
NH4+与HCO3-、CO3、S2-双水解为什么不彻底?不是都会生成气体逃逸出去,促进双水解么?
等物质的量的下列四种溶液中NH4+浓度从大到小排列,NH4Cl ,NH4HCO3 ,NHHSO4 ,NHNO3 .为什么不考虑HCO3-,HSO4- 的水解
帮忙写一下AL3+与HCO3- CO32- NH4+ ALO2-的双水解方程式!
NH4+与HCO3-、CO3、S2-、ALO2-双水解方程式和必要的说明,谢
写出下列离子的双水解方程式NH4-分别与HCO3-、HS-、S2-
(NH4)2CO3溶液离子浓度排序为什么HCO3-比OH-少?水解产生的部分OH-应该被NH4+中和了吧?那不一定OH-多吧?那这两者怎么比较?求助= =