作业帮化学里大pai键怎么判断?拜托了各位 谢谢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 21:30:54
化学里大pai键怎么判断?拜托了各位 谢谢
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分子中多个原子间有相互平行的p轨道,彼此连贯重叠形成的π键也称为多原子π键或大π键.离域π键的一个经典例子就是苯.苯分子中有一个闭合的离域π键,均匀对称地分布在6个碳原子组成的六角环平面上下.在无机物分子中,也常遇到离域π键.如,二氧化氮NO2分子中,中心氮原子发生sp2杂化,其中一个杂化轨道被氮原子价层的孤对电子占据,另两个杂化轨道分别与氧原子的一个2p轨道重叠形成两个O——Nσ键,3个原子在同一平面内,氮原子中未杂化的2p轨道和2个氧原子的两个未参与σ键的2p轨道,都垂直于这个平面.这3个2p轨道彼此连贯重叠形成离域π键.在3个或3个以上用σ键相连的原子间,形成离域π键的条件是：①这些原子都在同一个平面上.②每一个原子有一个p轨道且互相平行.③p电子数目小于p轨道数目的两倍.由n个原子提供n个相互平行的p轨道和m个电子形成的离域π键,通常用符号πmn表示.如,二氧化氮中离域π键为三中心三电子π键,符号π33；碳酸根中是四中心六电子π键,符号为π64.在有机化合物中,碳原子通常以三种杂化方式出现：第一种是sp3杂化,即2s轨道和三个2p轨道杂化形成四个sp3杂化轨道,相互成107度28分的夹角,因为这种碳原子中没有空余的p轨道,所以也称饱和碳原子,如甲烷中的碳就是sp3杂化碳； 第二种是sp2杂化,即2s轨道与两个2p轨道杂化形成三个sp2杂化轨道,相互成120度夹角,剩余一个p轨道与三个sp2轨道均垂直,乙烯中的碳就是sp2杂化碳； 第三种是sp杂化,即2s轨道与一个2p轨道杂化形成两个sp杂化轨道,相互成180度夹角,同时与剩余两个p轨道两两垂直,乙炔中的碳就是sp杂化碳 杂化轨道呈现一头大、一头小的形状,大的一头就易于成键,通常多个碳原子相连就是杂化轨道的大头相互重合成键,这种键键长短,键能高,称为σ键 而对于不饱和的碳原子,也就是sp2碳和sp3碳,剩余的p轨道也会参与成键,它们两两重叠成键的键长长,键能小,称为π键 当化合物中出现共轭结构时,也就是形式上的“单双键交替出现”,这时所有的碳原子同取sp2杂化,剩余的p轨道同向排列,相互重合,形成一个多电子共轨道的大∏键,称为共轭大∏键.共轭大∏键中多电子共轨道,所以电子的自由度高,总熵较高,所以稳定性也相应提高,这就是共轭烃不易加成的原因 有兴趣的可以找本大学的无机化学教材看看..事先声明 高教出版社的同济（六）版没有讲