高一年级硫的转化中关于硫单质极其相应化合物都能和什么类别的物质发生反应?鲁教版的 希望全一些 越全越好

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化学性质:
化合价为-2、+2、+4和+6.第一电离能10.360电子伏特.化学性质比较活泼,能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合.还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物,浓的强碱溶液反应.它存在正氧化态,也存在负氧化态,可形成离子化合物、共价化合成物和配位共价化合物.
元素来源：
重要的硫化物是黄铁矿,其次是有色金属元素（Cu、Pb、Zn等）的硫化物矿.天然的硫酸盐中以石膏CaSO4·2H2O和芒硝Na2SO4·10H2O为最丰富.可从它的天然矿石或化合物中制取.火山口处存在大量硫磺.
元素用途：
硫在工业中很重要,比如作为电池中或溶液中的硫酸.硫被用来制造火药.硫也是生产橡胶制品的重要原料.硫还被用来杀真菌,用做化肥.硫化物在造纸业中用来漂白.硫还可用于制造黑色火药、焰火、火柴等.硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂.硫又是制造某些农药(如石灰硫黄合剂)的原料.硫酸镁可用做润滑剂,被加在肥皂中和轻柔磨砂膏中,也可以用做肥料.
医疗上,硫还可用来制硫黄软膏医治某些皮肤病,等等
1.氧化性
与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝,钠等金属
往往将其氧化为较底价态
特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞
与非金属反应：2S+C→CS2；S+H2→H2S
与其他的还原剂：S+Na2SO3→Na2SO3S（Na2S2O3）(学名;硫代硫酸钠)
2.还原性：S+O2→SO2
3.既氧化又还原：
3S+6KOH加热→2K2S+K2SO3+2H2O （歧化反应）
常用方程式
3S + 6OH = 2S+ SO3 + 3H2O 条件：加热
S+ H2O= HS+ OH 水解反应
3S + 2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
S + 2Fe== 2Fe + S↓
SO2 + Ca+ 2ClO + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ Cl （少量SO2）
2SO2+ Ca+ 2ClO + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl+ 4H+ SO4 （足量SO2）
SO2+ 2Fe3+2H2O==2Fe+SO4+4H
SO2 + 2HCO3== SO3 (亚硫酸根离子）+ CO2↑ + H2O
SO2 + 2OH= SO3 (亚硫酸根离子）+ H2O
SO2 + OH = HSO3
2SO2+O2====2SO3(加热,V2O5催化）
SO2+Cl2+2H2O==2Cl+2H+SO4
SO2 + Br2 + 2H2O == 2Br+ 2H + SO4
SO2 + I2 + 2H2O == 2I + 2H + SO4
SO2 + H2O2== 2H + SO4
3SO2+ 2NO3 + 2H2O == 3SO4 + 2NO↑ + 4H
SO2+ ClO + H2O == 2H + Cl+ SO4
SO2+ 2H2S == 3S↓ + 2H2O
SO2+ H2O== H2SO3
2H2SO3+O2==2H2SO4
2Na2SO3+O2==2Na2SO4
5SO2 + 2MnO4 + 2H2O == 2Mn+ 5SO4+ 4H
SO3 (亚硫酸根离子）+ 2H== SO2↑+ H2O
SO3 (亚硫酸根离子）+ H2O ==HSO3 + OH
SO42- + Ba2+== BaSO4↓
SO4 + 2H+ Ba + 2OH== BaSO4↓+ 2H2O（ NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使溶液呈中性）
SO4 + H+ Ba+ OH== BaSO4↓+ H2O （NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使Ba全部沉淀）
S2O3 + 2H== S↓ + SO2↑ + H2O
2H2S+SO2=3S↓+2H2O(点燃）
2H2S+3O2==2SO2+2H2O(点燃,氧气充足）
2H2S+O2==2S↓+2H2O（点燃,氧气不足）
硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧,发出热量,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
硫与氧气燃烧会生成二氧化硫.
化合物
许多有机物难闻的味道来自於它们所含有硫化氢之类的化合物.这些化合物有一股特别的臭鸡蛋味道.硫化氢的溶液是酸性的,与金属反应形成金属的硫化物.铁的硫化物在大自然中很常见,被称为黄铁矿.有趣的是黄铁矿有半导体的特性.方铅矿是硫化铅,也是第一种被发现的半导体.
聚合的氮化硫有金属特性,尽管它不含任何金属,这个复合物还显示特别的电学和光学特性.让熔化的硫速凝可以获得无晶态的硫,伦琴绕射显示其中含有由八个硫原子组成的环.这种硫在室温下不十分稳定,它渐渐恢复为晶体状态.
其它重要的硫的化合物有：
连二亚硫酸钠：Na2S2O4,是一种强有力的还原剂
亚硫酸：H2SO3,是二氧化硫在水中的溶液.亚硫酸和亚硫酸盐是有力的还原剂.二氧化硫的其它产物包括焦亚硫酸离子（S2O5）
硫代硫酸物：S2O3,是氧化物.硫代硫酸氨有可能可以代替氰化物来洗金
过硫酸：H2S2O8,
连二硫酸是H2S2O6,及其盐
连多硫酸：H2SnO6,n可以从3一直到80
硫酸盐：是硫酸的盐
硫化物：是硫与其它元素的化合物
过氧甲酸是三氧化硫与浓的过氧化氢的反应物
硫氰酸盐是硫氰离子（SCN）的化合物
硫氰碳化合物：(SCN)2
二硫化碳
同素异形体
斜方硫(菱形硫)： Dolomite Rhombic sulfur
化学式：S8
是硫由二氧化碳结晶而得之紧密的黄色晶体,融点112.8度.
单斜硫：Monoclinic sulphur
化学式：S8
融化硫於部份凝固后,倒出多馀液体,剩下无数之针形晶体即为单斜硫,融点119.2度
弹性硫： Plastic sulphur
化学式：S8
为沸腾之硫注入冷水所得之软黏体,有弹性
同位素
硫有18种同位素,其中四种是稳定的：S-32（95.02%）、S-33（0.75%）、S-34（4.21%）和S-36（0.02%）,除35S外,其它放射性同位素的半衰期都很短.硫-35由宇宙射线射击空气中的氩-40而导致,其半衰期为87天.
硫化物沉淀时根据温度的不同S-34的含量少许不同.假如在一个矿物中硫化物和碳酸盐同时存在的话,那麼根据碳-13和硫-34的含量可以推算出矿物形成时矿水的pH值和氧的逸度.
在森林生态系统中,硫酸盐主要来自空气,少量来自矿物的风化.其中硫的同位素的不同含量可用来确定它们的来历
注意
在接触二硫化碳、硫化氢和二氧化硫时要非常小心.
二氧化硫可以在肺中与水结合成亚硫酸,亚硫酸可以导致肺出血和窒息.
硫化氢毒性非常高,甚至高于氰化物.虽然硫化氢的味道一开始非常强烈,但人的嗅觉很快就被它压抑了.因此受害人有可能未察觉它的存在.

硫从类别上属于非金属单质，可以联系以前学过的氧气、氯气等非金属单质的性质，所以可以和金属单质如铁铜等反应，非金属碳、氧气氢气等反应，可与碱如氢氧化钠反应，从氧化还原的角度也可以分析硫及其化合物的性质。