为什么H2so4比HCL酸性强原理上说

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 18:53:06
为什么H2so4比HCL酸性强原理上说
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为什么H2so4比HCL酸性强原理上说
为什么H2so4比HCL酸性强
原理上说

为什么H2so4比HCL酸性强原理上说
相同摩尔的H2SO4和HCl,H2SO4电离的H3O+多
实际上,是HCl比H2SO4酸性强[Ka（HCl）>>Ka（H2SO4）（标准状况下）]

首先酸性的强弱取决去H+离子
你说的H2SO4和HCL都是溶液
化合物在水中会电离和水解
H2SO4在水中先完全电离成H+ HSO4- 然后HSO4-在和H2o水解
HSO4- + H2O=======SO4 2- +H+ 部分水解
而hcl在水中直接就电解了
hcl===h+ +cl-
可以看出
硫酸比盐酸可以得到根多...

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首先酸性的强弱取决去H+离子
你说的H2SO4和HCL都是溶液
化合物在水中会电离和水解
H2SO4在水中先完全电离成H+ HSO4- 然后HSO4-在和H2o水解
HSO4- + H2O=======SO4 2- +H+ 部分水解
而hcl在水中直接就电解了
hcl===h+ +cl-
可以看出
硫酸比盐酸可以得到根多的h+
so~它的酸性更强
不用化学好多年了~汗一个

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硫酸是含氧酸，盐酸是不含氧的无机酸，从电离的结果上面来说，由于硫酸的硫处于最高价＋6价，所以硫对氧也是有一定的吸电子作用的，这个样子就导致了氢氧键更容易断裂，所以酸性更强，设想一下，盐酸同样是氯对氢的电子吸引导致了氢离子的解离，但是在硫强大的反极化作用下，氯的吸电子作用相比就逊色一些，所以盐酸的电离同样需要水合但是硫酸在无水的情况下却可以发生自偶电离...

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硫酸是含氧酸，盐酸是不含氧的无机酸，从电离的结果上面来说，由于硫酸的硫处于最高价＋6价，所以硫对氧也是有一定的吸电子作用的，这个样子就导致了氢氧键更容易断裂，所以酸性更强，设想一下，盐酸同样是氯对氢的电子吸引导致了氢离子的解离，但是在硫强大的反极化作用下，氯的吸电子作用相比就逊色一些，所以盐酸的电离同样需要水合但是硫酸在无水的情况下却可以发生自偶电离

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严格讲，应该是相同浓度的溶液的酸性。
HCl气体溶于水，受水分子作用，HCl分子中H—Cl键断裂，并解离出H+和Cl-，这种解离是完全的：
HCl → H+ ＋ Cl-
H2SO4分两步解离：①H2SO4 → H+ ＋ HSO4-
②HSO4- ←→ H+ ＋ SO42-
可见，H2SO4的第一步解离完全，第二步解离不太完全。
综上...

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严格讲，应该是相同浓度的溶液的酸性。
HCl气体溶于水，受水分子作用，HCl分子中H—Cl键断裂，并解离出H+和Cl-，这种解离是完全的：
HCl → H+ ＋ Cl-
H2SO4分两步解离：①H2SO4 → H+ ＋ HSO4-
②HSO4- ←→ H+ ＋ SO42-
可见，H2SO4的第一步解离完全，第二步解离不太完全。
综上所述，相同浓度的H2SO4和盐酸，H2SO4的酸性强。

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为什么H2so4比HCL酸性强原理上说 HCl与H2SO4都完全电离为什么说后者的酸性强 为什么H2SO4的酸性比H2CO3强 为什么HI比HCl的酸性强? HCl与H2SO4酸性谁强 hcl 和 h2so4 哪个酸性强 BaCl2与H2SO4会反应吗?老师说能反应.但是若能反应,则生成HCl.H2SO4的酸性比HCl弱,为什么能用弱酸制取强酸? HCL,H2SO4的酸性比H2CO3强,因此可用饱和NAHCO3溶液吸收CO2中混有的HCL,SO2等气体,为什么 为什么HCl酸性比HF和H2S都强? H2SO4与HCl哪个的酸性更强 HCL和H2SO4的酸性谁强?H2SO4+BaCl2=BaSO4+HCl2HCl+Ag2SO4=2AgCl+H2SO4可以互制啊.不是说强酸制弱酸吗 为什么H2SO4的酸性强于H2SO3 卤素单质非金属性顺序不是非金属性越强,酸性越强吗?为什么HI的酸性比HCL,HBr强? 鉴别HCl溶液与H2SO4溶液能否用AgNO3溶液?为什么说BaSO4最好?说说原理 Hcl和HF的酸性谁更强?为什么?注:答案为Hcl请务必要回答为什么?不是说非金属性越强酸性就越强吗? Hcl 和HF的酸性谁更强?为什么?注:答案为Hcl请务必要回答为什么?不是说非金属性越强酸性就越强吗? HCl强还是H2SO4强? HCl与H2SO4谁的酸性更强?BaSO4与HCl能反应吗?