作业帮把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等分,一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部析出,另一份与氯化钡溶液反应消耗c moI氯化钡,由此克制元溶液中NO3-的物质的量浓度是?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 08:23:18
把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等分,一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部析出,另一份与氯化钡溶液反应消耗c moI氯化钡,由此克制元溶液中NO3-的物质的量浓度是?
把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等分,一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部析出,另一份与氯化钡溶液反应
消耗c moI氯化钡,由此克制元溶液中NO3-的物质的量浓度是?
把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等分,一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部析出,另一份与氯化钡溶液反应消耗c moI氯化钡,由此克制元溶液中NO3-的物质的量浓度是?
aL溶液分成两等分：
其一、a/2L中的NH4+刚好与NaOH反应,
NH4+ + NaOH=NH3 + H2O +Na
则该体积中n1（NH4+）=n（NaOH）=b,
原溶液中nNH4+=2n1（NH4+）=2b
其二、a/2L中的（SO4）2-与cmol氯化钡溶液反应,若反应刚好完全.
则该体积中硫酸根离子的物质的量n2=c
原溶液中硫酸根离子的浓度为n=2*n2=2c
原溶液中,根据电荷守恒,n（NO3-）+2n（硫酸根）=n（NH4+）
n（NO3-）=n（NH4+）-2n（硫酸根）=2b-4c
浓度为n/a=(2b-4c)/a
解析：
BaCl2只与（NH4）2SO4反应生成BaSO4沉淀而不与硝酸铵反应。
所以设（SO4）2-物质的量为 x mol
BaCl2 + （NH4）2SO4 → BaSO4↓ + 2NH4Cl
1------------------1
c mol-------------x
解得：x = c mol
无论是硝酸铵还是硫酸铵都可以与NaOH...
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解析：
BaCl2只与（NH4）2SO4反应生成BaSO4沉淀而不与硝酸铵反应。
所以设（SO4）2-物质的量为 x mol
BaCl2 + （NH4）2SO4 → BaSO4↓ + 2NH4Cl
1------------------1
c mol-------------x
解得：x = c mol
无论是硝酸铵还是硫酸铵都可以与NaOH反应放出NH3。
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ +H2O
（NH4）2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3↑ +2H2O
可以看出NaOH用量与NH3生成量总是1:1
所以设NH3生成量为 y mol
NaOH ～ NH3↑
1------------1
b mol-------y
解得：y = b mol
设硫酸铵中含有NH3物质的量为 z mol
（NH4）2SO4 ～ 2NH3↑
1--------------------------2
c mol---------------------z
解得：z = 2c mol
所以NH4NO3物质的量= （b - 2c） mol
所以NO3-物质的量浓度=（b - 2c） mol / a L =（ b - 2c）/ a mol/L
【解答完毕】
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根据NH4++OH-═NH3+H2O来计算铵根离子的物质的量，利用Ba2++SO42-═BaSO4↓来计算硫酸根离子的物质的量，再根据溶液不显电性来计算原溶液中N03-的物质的量浓度．
设每份中NH4+的物质的量为x，SO42-的物质的量为y，则
NH4++OH-═NH3+H2O
1 1
x b
1：1=x：b，解得x=b，则每份中NH4+的物质...
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根据NH4++OH-═NH3+H2O来计算铵根离子的物质的量，利用Ba2++SO42-═BaSO4↓来计算硫酸根离子的物质的量，再根据溶液不显电性来计算原溶液中N03-的物质的量浓度．
设每份中NH4+的物质的量为x，SO42-的物质的量为y，则
NH4++OH-═NH3+H2O
1 1
x b
1：1=x：b，解得x=b，则每份中NH4+的物质的量为bmol，
Ba2++SO42-═BaSO4↓
1 1
c y
1：1=c：y，解得y=c，则每份中SO42-的物质的量为cmol，
由aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，
则原溶液中NH4+的物质的量浓度为2bamol/L，
原溶液中SO42-的物质的量浓度为2camol/L，
设原溶液中N03-的物质的量浓度为z，
由溶液不显电性，根据电荷守恒可知，
2bamol/L×1=2camol/L×2+z×1，
解得z=2b-4camol/L，故选D．
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