作业帮一道大学化学计算题原电池由氢电极和Zn/Zn2+ 组成,计算在Zn2+浓度为0.01mol/l , 氢离子 浓度为2.5mol/l 氢气分压为0.3atm 的时候的电动势
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 11:24:21
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一道大学化学计算题原电池由氢电极和Zn/Zn2+ 组成,计算在Zn2+浓度为0.01mol/l , 氢离子 浓度为2.5mol/l 氢气分压为0.3atm 的时候的电动势
一道大学化学计算题
原电池由氢电极和Zn/Zn2+ 组成,计算在Zn2+浓度为0.01mol/l , 氢离子 浓度为2.5mol/l 氢气分压为0.3atm 的时候的电动势
一道大学化学计算题原电池由氢电极和Zn/Zn2+ 组成,计算在Zn2+浓度为0.01mol/l , 氢离子 浓度为2.5mol/l 氢气分压为0.3atm 的时候的电动势
E=E*-RT/zFln{a（还原态）/a（氧化态）}
其中E*是标准电势,z是转移电子数,T是热力学温度,R,F分别是气体摩尔常数和法拉第常数
a表示活化度
所以锌电极（Zn2++2e-==Zn）E=-0.763V-RT/zFln(100)=-0.822V
氢电极（2H++2e-==H2）E=0.00-RT/zFln(0.3/2.5)=0.027V
所以Zn+2H+==Zn2++H2,E=0.849V
希望对你有所帮助!
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你自己不会啊！
一道大学化学计算题原电池由氢电极和Zn/Zn2+ 组成,计算在Zn2+浓度为0.01mol/l , 氢离子 浓度为2.5mol/l 氢气分压为0.3atm 的时候的电动势
标准氢电极和标准Zn电极能组成原电池?,不会吧?两个电极都只能失电子,怎么能组成原电池来测定电极电势?
Zn Al 浓硝酸 原电池电极反应式..
Zn Al 浓硝酸 原电池电极反应式
氢氧燃料的正负极的电极反应方程式说一下原理,应为我老是记不住2.由zn,Cu作为电极与ZnSO4溶液组成的原电池中,电极方程式是什么3.Zn,锰电池总反应时为Zn(s)+2MnO(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(S)+MN2O3(S)的负极
原电池zn和fe还有稀硫酸呢正级呢现像和负极的电极反应式
Zn 和Fe组成原电池,电解质溶液是硫酸亚铁?电极反应式怎么写...不不不，是Fe 和Cu组成原电池...
一道选择题和一道计算题.
Cu 和Zn 作电极 ZnSO4作电解质能够成为原电池吗,为什么?
Zn.Cu和H2SO4组成的原电池的电极反应式 负极：正极：
填空题和一道计算题,
Zn C CuSO4 原电池反应 电极式子是什么呢?
凡是有电子转移（包括得失或电子对偏移）,则必出现元素化合价的改变.其中,特征是________________________,实质是_________________________________.写出由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池和电极反应式负极
原电池如果在电解质（稀硫酸）中 连入三个电极,zn 、 fe和 cu 会怎么样?
电极是Zn和Fe在Nacl溶液中,以及Zn和Al在Nacl溶液中发生了什么原电池反应?
原电池的电极反应式要怎么写?比如Fe和zn电解质是h2so4 为什么这个反应不和zn和cu电解质是cuso4的书写一样?
一道数学题,计算题
一道数学计算题