作业帮如何通过蓄电池总反应写正负极反应?3ZN+2K2FEO4+8H2OZN(OH)2然后要求写正极反应式,我知道用总反应减去负极,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 20:40:38
如何通过蓄电池总反应写正负极反应?3ZN+2K2FEO4+8H2OZN(OH)2然后要求写正极反应式,我知道用总反应减去负极,
如何通过蓄电池总反应写正负极反应?
3ZN+2K2FEO4+8H2OZN(OH)2
然后要求写正极反应式,我知道用总反应减去负极,
如何通过蓄电池总反应写正负极反应?3ZN+2K2FEO4+8H2OZN(OH)2然后要求写正极反应式,我知道用总反应减去负极,
我可以教你最简单的方法：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn2+
第五步：利用代数加减法,将第二步方程式减去上面电极式反应式得：
(3Zn + 2[FeO4]2- + 8H2O) - (3Zn - 6e-)==== (3Zn2+ + 10OH- + 2Fe(OH)3 )-( 3Zn2+)
结果得到另一个半反应：2[FeO4]2- + 8H2O + 6e- === 10OH- + 2Fe(OH)3
约去公约数2得:[FeO4]2- + 4H2O + 3e- === 5OH- + Fe(OH)3
就是把负极反应消掉~~要配平~~~3ZN+2K2FEO4+8H2O-3（ZN-2e-+2OH-）=====3ZN(OH)2+2FE(OH)3+4KOH -3ZN(OH)2 ~~~~接下来，合并同类项，消掉ZN，ZN(OH)2~~~接下来，把减号移到方程的另一边！！即2K2FEO4+8H2O+6e-======+2FE(OH)3+4KOH +6OH-
两种写法
第一种方法：
负极,失电子,化合价升高,所以Zn化合价升高了，生成物是Zn(OH)2，就是
3Zn - 6e- + 6OH- = 3Zn(OH)2
正极，得到电子，化合价降低，所以是FeO4^2-得到电子，生成Fe(OH)3，所以就是
2FeO4^2- + 6e- + 8H2O = 2Fe(OH)3 + 10OH-
第二种方法，就是利用正极...
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两种写法
第一种方法：
负极,失电子,化合价升高,所以Zn化合价升高了，生成物是Zn(OH)2，就是
3Zn - 6e- + 6OH- = 3Zn(OH)2
正极，得到电子，化合价降低，所以是FeO4^2-得到电子，生成Fe(OH)3，所以就是
2FeO4^2- + 6e- + 8H2O = 2Fe(OH)3 + 10OH-
第二种方法，就是利用正极反应与负极反应相加，约去电子得失，应该就是总方程式
现在，总反应是，3Zn+2K2FeO4+8H2O=====3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
先改成离子方程式，
3Zn + 2FeO4^2- + 8H2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4OH-
又知道负极反应， Zn-2e-+2OH- =====Zn(OH)2
将它*3，得到，3Zn - 6e- + 6OH- = 3Zn(OH)2
再用总反应减它，得到正极反应，
2FeO4^2- + 6e- + 8H2O = 2Fe(OH)3 + 10OH-
两种方法，一个解题，一个检验。
收起
2Zn+2FeO42-+8H2O+2e-====2Zn(OH)2 +2Fe(OH)3+6OH-
方法:先把它拆成离子反应方程式,再减去负极反应方程式,最后再检查
懂了吗?