F的非金属性大于Cl 为什么HF是弱酸 而HCl是强酸

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 00:15:26
F的非金属性大于Cl 为什么HF是弱酸 而HCl是强酸
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F的非金属性大于Cl 为什么HF是弱酸 而HCl是强酸
F的非金属性大于Cl 为什么HF是弱酸 而HCl是强酸

F的非金属性大于Cl 为什么HF是弱酸 而HCl是强酸
利用非金属性来判断元素对应的酸的强弱时,这种酸必须是该元素最高价氧化物的水化物,也就是说一定是含氧酸,而不能是非含氧酸（氢化物）.
比如说,由于非金属性Cl＞Br＞I,因此酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4；但是因为F没有最高价氧化物,自然也没有对应的水化物（含氧酸）,因此不能参与比较.
同时,在比较HX的酸性时,正是因为非金属性F＞Cl＞Br＞I,而元素非金属性越强,与H结合得越紧密,HX键越牢固,H越难以电离出来,酸性越弱,所以酸性HF＜HCl＜HBr＜HI.

中学化学阶段判别元素非金属性主要根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性和生成气态氢化物的稳定性。但氟作为非金属最强的卤素有诸多例外反常情况不适于上述方法，氟没有正价，不存在正价氧化物及对应水化物，氟化氢的性质与氯化氢等其它卤化氢也有很大差异。因此氢氟酸弱于盐酸有其特殊原因，主要是氟的高电负性，与氢结合的共价键极为牢固难以电离出氢离子，并有明显的氢键效应在溶液中存在大量氟化氢的缔合分子，这都降低了氢氟...

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中学化学阶段判别元素非金属性主要根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性和生成气态氢化物的稳定性。但氟作为非金属最强的卤素有诸多例外反常情况不适于上述方法，氟没有正价，不存在正价氧化物及对应水化物，氟化氢的性质与氯化氢等其它卤化氢也有很大差异。因此氢氟酸弱于盐酸有其特殊原因，主要是氟的高电负性，与氢结合的共价键极为牢固难以电离出氢离子，并有明显的氢键效应在溶液中存在大量氟化氢的缔合分子，这都降低了氢氟酸的电离程度，使其酸性弱于盐酸。但高浓度的氢氟酸酸性急剧增大，所以氢氟酸是弱酸的说法严格来讲仅限于低浓度条件下。

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因为F和Cl的最外都是7个电子，但是Cl的原子核的半径要比F的原子核的半径大，所以Cl没有F那么容易得到电子，即F的非金属性大于Cl。

综合前三位老师的回答，我相信你的问题可以解决了。

F的非金属性大于Cl 为什么HF是弱酸 而HCl是强酸 HF是弱酸,为什么F的非金属性最强? F的非金属性比Cl.Br.I更强,为什么HCL.HBR.HI为强酸,而HF为弱酸呢 HF是强酸还是弱酸?HAt（氢砹酸）呢?为什么连HCl都是强酸 而非金属性更强的F的氢化物HF却是弱酸? 为什么F非金属性最强而HF是弱酸,而同一纵行的hcl hbr都是强酸呢? HF的酸性比HClO4弱么,为什么,F的非金属性不是比Cl强么 F是最强的非金属,为什么HF是弱酸 氢氟酸为什么是弱酸F在卤素元素中是在首位的,活泼性和非金属性都大于后三者,然而,后三者与氢化合形成的盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）都是强酸,为什么HF是弱酸,又是为什么作 关于卤族元素最高价氧化物对应水化物的问题F,CL,Br,I,At的非金属性逐渐降低,那么最高价氧化物对应水化物的酸性应该逐渐降低,但为什么HF却是弱酸呢?F的最高正价又是多少呢? 活泼金属的碱是强碱,那氢氧化镁为什么是弱碱?还有F CL Br I At..不是非金属性越来越弱吗?为什么HF是弱酸呢? 为什么HCLO4酸性比HF强?不是F非金属性比CL强吗? HF为什么是弱酸,F非金属性不是很强吗? 请问,为什么HF是弱酸? F'Cl'Br'I的非金属性为什么越来越弱?F'Cl'Br'I元素的非金属性逐渐减弱的原因是？ 非金属性F大于O大于N,NH3,H2O,HF分子量出不多,都有氢键,为什么水常温下液态,其他的就只有气态呢·· 元素周期 非金属性酸性：HF《HCl《HBr 非金属性F》Cl》Br最高价酸H2SiO4《H3PO4《H2SO4《HClO4 非金属性Si《P《S《CL我感觉两者有矛盾 是酸性越强非金属性越强还是反之 HF中H与F电负性差值很大,为什么HF是弱酸,不能完全电离? HF是最稳定的,为什么F又是最活泼的非金属.到底有没有非金属性越强越活波这句话