铁屑与酸反应生成二价铁离子?为什么不是三价?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/03 19:18:34
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铁屑与酸反应生成二价铁离子?为什么不是三价?
铁屑与酸反应生成二价铁离子?
为什么不是三价?
铁屑与酸反应生成二价铁离子?为什么不是三价?
铁屑与酸反应的实质就是:
Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2(气体)
既,H+的氧化性只能将Fe氧化为正二价.
至于为什么,这个要从电极电势方面作解释了,整个中学不作要求.
只要牢记,H+只能和Fe反应生成二价铁就行.
至于Fe和HNO3反应,生成三价铁这件事情.
这个和H+有关系,但不是直接关系,酸性NO3-的氧化性较强,能将Fe氧化为正三价.
铁与非氧化性的酸反应只能发生置换反应产生亚铁盐,即Fe+2H++=Fe2++H2;铁与氧化性酸反应时,若铁不足,则产生三价铁离子,如铁与足量稀硝酸反应,Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O;铁与足量的浓硝酸反应,Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2+3H2O;铁与氧化性酸反应时,若铁足量,则产生亚铁离子,如铁与少量稀硝酸反应,3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H...
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铁与非氧化性的酸反应只能发生置换反应产生亚铁盐,即Fe+2H++=Fe2++H2;铁与氧化性酸反应时,若铁不足,则产生三价铁离子,如铁与足量稀硝酸反应,Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O;铁与足量的浓硝酸反应,Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2+3H2O;铁与氧化性酸反应时,若铁足量,则产生亚铁离子,如铁与少量稀硝酸反应,3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O;铁与少量的浓硝酸反应,Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO2+2H2O。
收起
H离子的氧化性太弱,硝酸根在H离子下强氧化,可以氧化到3价,非氧化性酸和弱氧化性酸都不可以氧化到3价。
望采纳!