分别用10克的铁屑.锌粒.镁片与足量的稀硫酸起反应制取氢气,完全反应反所需时间与当地金属价格如下表所示物质 所需时间 价格铁 约14000钞 1000克/10元锌 约50秒 500克/10元镁 约20秒 25克/元有
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/03 19:40:29
![分别用10克的铁屑.锌粒.镁片与足量的稀硫酸起反应制取氢气,完全反应反所需时间与当地金属价格如下表所示物质 所需时间 价格铁 约14000钞 1000克/10元锌 约50秒 500克/10元镁 约20秒 25克/元有](/uploads/image/z/4669178-50-8.jpg?t=%E5%88%86%E5%88%AB%E7%94%A810%E5%85%8B%E7%9A%84%E9%93%81%E5%B1%91.%E9%94%8C%E7%B2%92.%E9%95%81%E7%89%87%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E8%B5%B7%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%88%B6%E5%8F%96%E6%B0%A2%E6%B0%94%2C%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%8F%8D%E6%89%80%E9%9C%80%E6%97%B6%E9%97%B4%E4%B8%8E%E5%BD%93%E5%9C%B0%E9%87%91%E5%B1%9E%E4%BB%B7%E6%A0%BC%E5%A6%82%E4%B8%8B%E8%A1%A8%E6%89%80%E7%A4%BA%E7%89%A9%E8%B4%A8+%E6%89%80%E9%9C%80%E6%97%B6%E9%97%B4+%E4%BB%B7%E6%A0%BC%E9%93%81+%E7%BA%A614000%E9%92%9E+1000%E5%85%8B%2F10%E5%85%83%E9%94%8C+%E7%BA%A650%E7%A7%92+500%E5%85%8B%2F10%E5%85%83%E9%95%81+%E7%BA%A620%E7%A7%92+25%E5%85%8B%2F%E5%85%83%E6%9C%89)
分别用10克的铁屑.锌粒.镁片与足量的稀硫酸起反应制取氢气,完全反应反所需时间与当地金属价格如下表所示物质 所需时间 价格铁 约14000钞 1000克/10元锌 约50秒 500克/10元镁 约20秒 25克/元有
分别用10克的铁屑.锌粒.镁片与足量的稀硫酸起反应制取氢气,完全反应反所需时间与当地金属价格如下表所示
物质 所需时间 价格
铁 约14000钞 1000克/10元
锌 约50秒 500克/10元
镁 约20秒 25克/元
有上表所知,
(1)实验室一般不选用铁屑制取氢气的主要原应是_.
(2)不选用镁片的主要原应—.
(3)要制取10克氢气需锌粒多少克?
分别用10克的铁屑.锌粒.镁片与足量的稀硫酸起反应制取氢气,完全反应反所需时间与当地金属价格如下表所示物质 所需时间 价格铁 约14000钞 1000克/10元锌 约50秒 500克/10元镁 约20秒 25克/元有
(1)实验室一般不选用铁屑制取氢气的主要原应是_速度太慢.
(2)不选用镁片的主要原应,反应太快来不及收集,还有就是价格有点儿贵.
(3)要制取10克氢气需锌粒多少克?
设,需要xg锌粒
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体符号)
65.2
x.10g
65/x=2/10g
解得x=325g
答,要制取10克氢气需锌粒325克
(1)慢
(2)贵且不安全
(3)10/2*65=325g
(1)实验室一般不选用铁屑制取氢气的主要原因 太慢了(做实验会急死)
(2)不选用镁片的主要原因 贵啊
(3)要制取10克氢气需锌粒325克
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 10gH2是5mol 那就需要5molZn 也就是325g
(1)铁的反应太慢,完全反应需要的时间太长,不利于实验室短时间内制取氢气的要求。
(2)镁的性质太活泼,和稀硫酸反应有可能引起镁的燃烧,进而造成氢气燃烧。比较危险。
(3)根据化学方程式
Zn →H2
65 2
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(1)铁的反应太慢,完全反应需要的时间太长,不利于实验室短时间内制取氢气的要求。
(2)镁的性质太活泼,和稀硫酸反应有可能引起镁的燃烧,进而造成氢气燃烧。比较危险。
(3)根据化学方程式
Zn →H2
65 2
x 10
解之得,X=325克
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